Верно: углерод C ₊₆ C)₂)₄ электронная формула:₆C1s²2s²2p² Сравнение по периоду: B → C → N На атомарном уровне: Общее в строении - 2 энергетических уровня; различие - у атома бора 3 электрона, у атома углерода 4 электрона , а у атома азота - 5 электронов на внешнем уровне, заряд ядра атома бора +5, заряд ядра атома углерода +6, а атома азота +7. Свойства атомов - радиус атома азота меньше радиуса атома углерода, а у бора меньше чем у углерода; относительная электроотрицательность атомов азота больше, чем атомов углерода и бора, следовательно неметаллические свойства атомов азота больше, соответственно окислительные свойства ярче выражены у азота, чем у углерода и бора; восстановительные свойства ярче выражены у бора чем у углерода и азота. Атомы бора могут принять 5 электронов, атомы углерода могут принять 4 электрона, атомы азота 3. Атомы бора могут отдать 3электрона, атомы углерода могут отдать 2 и 4 электрона, атомы азота - 1, 2, 3, 4, 5 электронов. Соответственно степени окисления атомов бора +3,0,-5, углерода: -2, 0, +2, +4; атомов азота: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Формулы высших оксидов: B₂O₃, CO₂, N₂O₅ Формулы гидроксидов: борная кислота H₃BO₃ угольная кислота H₂CO₃ азотная кислота HNO₃
Сравнение по группе: ₆C 1s²2s²2p² ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² Сходство углерода и кремния состоит в том, что они оба находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого они могут проявлять себя, как восстановители и как окислители: C⁰- 4e⁻ ⇒ C⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
C⁰+4e⁻⇒ C⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Различие состоит в том, что у них разный порядковый номер, значит разный заряд ядра, разное число электронов, протонов и нейтронов, разная атомная масса. Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) : ₆C Z=+6 е⁻=6 р⁺=6 n⁰=6 Ar(C)=12 ₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26 Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник)
m(Me)=3г.
M(MeO)=4.2г.
Me - ?
1. Находим массу кислорода вступившего в реакцию:
m(O)=M(MeO)-m(Me)=4.2г. - 3г. = 1,2г. кислорода
2. Напишем схему уравнения реакции:
2Me + O₂ = 2MeO
3. Находим молекулярную массу металла:
на 3г. металла потребуется 1,2г. кислорода,
на 2Хг. металла потребуется 32г. кислорода
Х = 3г.× 32г.÷1,2г.=80 по уравнению реакции 2Me, значит 2Х = 80, Х=80÷2=40
4. Находим в периодической системе какомУ металлу соответствует молекулярная масса 40.
5. ответ: молекулярная масса 40 соответствует кальцию.
Сравнение по периоду:
B → C → N
На атомарном уровне:
Общее в строении - 2 энергетических уровня;
различие - у атома бора 3 электрона, у атома углерода 4 электрона , а у атома азота - 5 электронов на внешнем уровне, заряд ядра атома бора +5, заряд ядра атома углерода +6, а атома азота +7.
Свойства атомов - радиус атома азота меньше радиуса атома углерода, а у бора меньше чем у углерода;
относительная электроотрицательность атомов азота больше, чем атомов углерода и бора, следовательно неметаллические свойства атомов азота больше, соответственно окислительные свойства ярче выражены у азота, чем у углерода и бора;
восстановительные свойства ярче выражены у бора чем у углерода и азота.
Атомы бора могут принять 5 электронов, атомы углерода могут принять 4 электрона, атомы азота 3.
Атомы бора могут отдать 3электрона, атомы углерода могут отдать 2 и 4 электрона, атомы азота - 1, 2, 3, 4, 5 электронов. Соответственно степени окисления атомов бора +3,0,-5, углерода: -2, 0, +2, +4; атомов азота: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы высших оксидов: B₂O₃, CO₂, N₂O₅
Формулы гидроксидов:
борная кислота H₃BO₃
угольная кислота H₂CO₃
азотная кислота HNO₃
Сравнение по группе:
₆C 1s²2s²2p²
₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Сходство углерода и кремния состоит в том, что они оба находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого они могут проявлять себя, как восстановители и как окислители: C⁰- 4e⁻ ⇒ C⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
C⁰+4e⁻⇒ C⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ
Различие состоит в том, что у них разный порядковый номер, значит разный заряд ядра, разное число электронов, протонов и нейтронов, разная атомная масса. Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) :
₆C Z=+6 е⁻=6 р⁺=6 n⁰=6 Ar(C)=12
₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26
Находятся они в разных периодах, значит атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник)