У=56*0,5/74=0,38 г 162 г 100 г у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг 1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри — // — 0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение: 0,05 г х гг 250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г 56 г 74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а при — // — у ,5 г, откуда у г 0,5 г
218.88 г;
Объяснение:
Дано:
V(р-ра Na2CO3)=400 мл;
ω(Na2CO3)нач=5%;
ρ(р-ра Na2CO3)нач=1.05 г/см³=г/мл;
ω(Na2CO3)кон=16%;
ρ(р-ра Na2CO3)кон=1.17 г/см³=г/мл;
V(Nа2СО3*10Н2О)-?
M(Na2CO3)=106г/моль;
M(Nа2СО3*10Н2О)=(106+10*18)=286г/моль;
ρ=m/V=>m(Na2CO3р-ра)нач=1.05*400=420г;
m(Na2CO3)=420*5%/100=21г;
M(Na2CO3)/M(10H2O)=106/180=0.59; заменим на х и y
x=0.59y
w(16%)=(21+x)/(420+y+x)=(21+0.59y)/(420+1.59y);
Решаем уравнение относительно y
0.3356y=46.2=>y=137.66 г;
x=0.59*137.66=81.22 г
m(Na2CO3)=81.22 г;
m(Nа2СО3*10Н2О)=137.66+81.22=218.88г;