С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Mg, CuO, Ag, NaNО3, Zn(OH)2. Напишите молекулярные уравнения реакций.

а) оксид натрия – Na₂O – оксид щелочного металла, следовательно, проявляет основные свойства.

Химические свойства:

взаимодействие с водой с образованием щелочи (очень хорошо растворимого основания):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

взаимодействие с кислотными оксидами с образованием средних солей (реакции соединения):

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

3Na₂O + P₂O₅ →2Na₃PO₄

взаимодействие с кислотами с образованием кислых средних солей и воды (реакции обмена):

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием средних и комплексных солей (реакции соединения и обмена):

Na₂O + Al₂O₃ →t°→ 2NaAlO₂

Na₂O + 2Al(OH)₃ →t°→ 2NaAlO₂ + 3H₂O

Na₂O + 2Al(OH)₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

б) оксид углерода (IV) – CO₂ – кислотный оксид.

Его химические свойства:

взаимодействие с водой с образованием соответствующей ему кислоты – угольной (реакция соединения):

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

взаимодействие с оксидами, проявляющих основные свойства (реакции соединения):

CO₂ + K₂O → K₂CO₃

CO₂ + ZnO → ZnCO₃

взаимодействие с основаниями (реакции соединения или обмена):

CO₂(избыток) + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH(избыток) → Na₂CO₃ + H₂O

Объяснение:

Какая масса силиката натрия образуется при взаимодействии 12 г оксида кремния (4) с гидроксидом натрия, если выход продуктов реакции 75% от теоретического?  

                         12г               х г

     2NaOH  +  SiO2  =  Na2SiO3  +  H2O

 Молярная  масса  диоксида  кремния  равна 60 г/моль  и 12 г этого оксида  соответствует  0,2  моль.

 Молярная  масса  метасиликата натрия  равна 122 г/моль  и масса  метасиликата  натрия (поскольку  бывает также  ортосиликат натрия)  равна  122 г/моль  × 0,2  моль  = 24,4  г.