С каких реакций можно получить полихлорвинил, располагая следующими реактивами: карбид кальция, вода, хлорид натрия и серная кислота? Вычислите, какое количество серной кислоты необходимо для получения макромолекулы полихлорвинила с молекулярной массой 6250.

Характеристика калия:

1) Химический  символ - K, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса Ar=39. Заряд ядра атома калия Z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰)
2)  Группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.

 а). Модель атома калия  при дуг:

₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ 
б). Модель атома калия  при электронной формулы

 в).Электронно-графическая модель атома калия:

4уровень   s ↑

                   p         ⇅  ⇅  ⇅  
3уровень    s ⇵
                   p        ⇅  ⇅  ⇅
2уровень  s  ⇅
1уровень  s  ⇅
₁₉K
 4)Калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - K₂O
6) Формула гидроксида  KOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия KH - кристаллическое  вещество белого цвета. Обладает высокой теплопроводностью.

Характеристика железа:
  1) Название элемента - железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:

а). Модель атома железа  при дуг
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
б). Модель атома железа  при электронной формулы  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).Электронно-графическая модель атома:

 

4уровень   s ⇵

                   d                       ⇅ ↑  ↑  ↑ ↑

 

                   p         ⇅  ⇅  ⇅  
3уровень    s ⇵
                   p        ⇅  ⇅  ⇅
2уровень  s  ⇅
1уровень  s  ⇅
        ₊₂₆Fe

4) Простое вещество железо  металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..

ПОсновные этапы развития химии История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества. При изучении истории развития химии возможны два взаимно дополняющих подхода: хронологический и содержательный. РЕДИСЛОВИЕ «Краткий очерк истории химии» предсКонцептуальные системы химии Содержательный подход к истории химии основывается на изучении того, как изменялись со временем теоретические основы науки. Вследствие изменений в теориях на всём протяжении существования химии постоянно менялось её определение. Химия зарождается как «искусство превращения неблагородных металлов в благородные»; Менделеев в 1882 г. определяет её как «учение об элементах и их соединениях». Определение из современного школьного учебника в свою очередь значительно отличается от менделеевского: «Химия – наука о веществах, их составе, строении, свойствах, взаимных превращениях и законах этих превращений». тавляет собой учебное пособие, основанное на лекциях, которые автор читает студентам и аспирантам химического факультета Южного федерального университета. Истории химии посвящено огромное количество учебников и учебных пособий, и «Краткий очерк истории химии» никоим образом не призван заменить их. Автор попытался дать здесь максимально сжатое изложение курса, намеренно избегая биографических данных и детального описания экспериментов.