Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29 1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.
Объяснение:
ВЫВОД:
Образец отчета о проделанной практической работе
Выполняемые операции
(что делали)
Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ
Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций
Объяснения наблюдений.
Выводы
Сборка прибора для получения кислорода.
Проверка прибора на герметичность
Выделяются пузырьки воздуха
Прибор собран герметично
Получение кислорода из KMnO4
при нагревании
При нагревании KMnO4происходит реакция:
О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании
Доказательство получения кислорода при
тлеющей лучинки
Тлеющая лучинка
(уголь) ярко загорается
в О2
Полученный газ О2поддерживает горение
Характеристика
физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:
вытеснением воздуха (а),
вытеснением воды (б)
Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов
Кислород – газ без цвета и запаха,
немного тяжелее воздуха, поэтому
его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде
Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.
Раскаленный уголек ярко горит в О2:
Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:
1 с п о с о б. 4Fe + 3O₂ =2 Fe₂O₃ это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ реакция, только для ответа на вопрос о соотношении атомов. ( Идут реакции 1) 3Fe + O₂ = F₃O₄ 2) 4Fe₃O₄ + O₂ = 6Fe₂O₃) составляем пропорцию 4Fe 3O₂ 30 Fe X O₂ X = 3 * 30/4 = 22,5 молекул O₂ 2 с п о с о б. Окись Fe (III) Fe₂O₃ составим пропорцию: 2 атома Fe 3 атома О 30 атомов Fe Х атомов О Х = 3 *30/2 = 45 атомов O = 22,5 молекул О₂ ответ: не хватит
Это соотношение для получения оксида железа (II) 2Fe + O₂ = 2FeO 2 атома Fe 1 молекула О₂ 30 атомов Fe У молекул О₂ У = 30*1/2 = 15 (молекул О₂)
Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29 1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.
Объяснение:
ВЫВОД:
Образец отчета о проделанной практической работе
Выполняемые операции
(что делали)
Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ
Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций
Объяснения наблюдений.
Выводы
Сборка прибора для получения кислорода.
Проверка прибора на герметичность
Выделяются пузырьки воздуха
Прибор собран герметично
Получение кислорода из KMnO4
при нагревании
При нагревании KMnO4происходит реакция:
О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании
Доказательство получения кислорода при
тлеющей лучинки
Тлеющая лучинка
(уголь) ярко загорается
в О2
Полученный газ О2поддерживает горение
Характеристика
физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:
вытеснением воздуха (а),
вытеснением воды (б)
Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов
Кислород – газ без цвета и запаха,
немного тяжелее воздуха, поэтому
его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде
Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.
Раскаленный уголек ярко горит в О2:
Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:
СО2 + Са(ОН)2 СaСО3 + H2O.
4Fe + 3O₂ =2 Fe₂O₃ это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ реакция, только для ответа на вопрос о соотношении атомов.
( Идут реакции 1) 3Fe + O₂ = F₃O₄
2) 4Fe₃O₄ + O₂ = 6Fe₂O₃)
составляем пропорцию
4Fe 3O₂
30 Fe X O₂
X = 3 * 30/4 = 22,5 молекул O₂
2 с п о с о б.
Окись Fe (III) Fe₂O₃
составим пропорцию:
2 атома Fe 3 атома О
30 атомов Fe Х атомов О
Х = 3 *30/2 = 45 атомов O = 22,5 молекул О₂
ответ: не хватит
Это соотношение для получения оксида железа (II)
2Fe + O₂ = 2FeO
2 атома Fe 1 молекула О₂
30 атомов Fe У молекул О₂
У = 30*1/2 = 15 (молекул О₂)