С ХИМИИ! Соч за 2 четверть
Приведены несколько уровнений термодинамических процессов:
∆H°(CO(NH2)2) = -333,2 kДж/моль
∆H°(H2O) = -286 кДж/моль
∆H°(CO2) = -413 кДж/моль
∆H°(NH3) = -80,8 кДж/моль
Рассчитай изменение энергии реакции гидролиза мочевины при 25°С (298К):
CO(NH2)2 +H2O →CO2 + 2NH3
1. Запиши формулу для рассчёта энтальпии реакции по закону Гесса:
2. Рассчитай энтальпию реакции, используя приведенные выше значения и формулу:
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"