с химией Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
1. Определите электронную формулу, соответствующую иону Cl- .
А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
C) 1s2 2s2 2p6
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [1]
2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.
А) Fо , 1s2 2s2 2p5
B) Na+ , 1s2 2s2 2p6 3s1
C) Na+1, 1s2 2s2 2p6
D) Cl+5, 1s2 2s2 2p6 3s2 [2]
3. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома серы. [4]
4. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».
(a) N+5 x O y
(b) N+4 x O y [4]
5. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 4(a). [4]
6. Определите и подпишите тип химической реакции.
a) PbO + SiO2 = PbSiO3
b) AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
c) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
d) Cu(OH)2→ CuO+H2O. [4]
7. На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с быделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание: Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [2]

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 7(a). [4]

Показать ответ

Ответ:

Sashapro111

06.04.2023 11:26

1. Денатурація білків 2. Знайти масу амінооцтової кислоти, яку можна одержати з хлороцтової кислоти масою 48 грам і амоніаку. 3. Написати схему реакції: Етанол - Етанова кислота - Хлоретанова кислота - Аміноетанова кислота. 4. Із яких залишків складається нуклеотид. Написати рівняння утворення трипептиду з двох молекул гліцину і молекули серину. 5. Знайти масу капронового волокна, яке можна одержати в результаті поліконденсації аміногексанової кислоти масою 8,4 гр, якщо викид продукту реакції становить 94%. 1. Денатурация белков 2. Найти массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из хлороцтовой кислоты массой 48 грамм и аммиака. 3. Написать схему реакции: Этанол - этановая кислота - Хлорэтановая кислота - Аминоэтанова кислота. 4. Из каких остатков состоит нуклеотид. Написать уравнение образования трипептида из двух молекул глицина и молекулы серина. 5. Найти массу капронового волокна, которое можно получить в результате поликонденсации аминогексановой кислоты массой 8,4 гр, если выброс продукта реакции составляет 94%

0,0(0 оценок)

Ответ:

пиrotехник

24.12.2020 03:02

Дано: m(NaOH)гр. = 500 г
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
  Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
  Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
  Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
  Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
  Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
  Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
  Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
ответ: 490 г Cu(OH)₂

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия