с химией Вярнант 2.
1) Укажите пару, в которой степень окисления атомов металлов одинакова:
А) FeCl2, Mg(NO3)2 Б) Al2(SO4)3, CaSO4
B) Fe2O3, NaOH
Г) KaCO3, CuO

2) Металлы, вытесняющие водород из кислот, это
А) Cu, Zn, AI
Б) Ba, Ag, Fe
B) Mg, Zn, Sn
П) Hg, Ca, Cd

3) Амфотерные оксиды образуют металлы
А) Zn, Li, Fe
Б) Cu, Cr, Ni
B) Be, Ca, Ba
T) AI, Cr, Zn

4) С какими веществами будет взаимодействовать натрий:
A) H2SO4 р-р
T) Mg
Б) CuCl2 (р-р
Д) Cl
B) H2O

5) Кальций взаимодействует с каждым из веществ
A) N3, H2
Б) HCI, Mg
В)0, Kr
Cla, KOH

6) Закончите уравнения химических реакций
К+ O2 —
Li + _
Al + H2SO, —
Fe + CuCl2 -
Ва + N2 —
TiO2 + Mg --

7) Осуществите превращення. Составьте уравнения в молекулярном виде.
Для реакции 5 составьте сокращённое ионное уравнение.
Ca Cao, Ca(OH)2 CaCl2

8) Задача. Какую массу натрия растворили в воде, если выделилось 35,6 л
(н, у, ) водорода?​

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.