С ХИМИЕЙ
ВСЁ В ТЕКСТЕ
Задание 1. Определить классы веществ и дать им названия. Дать полную характеристику оксидов, кислот, оснований, солей. ( ответить на во Какие они?)
Вариант 5 Ca(OH)2 FeO K2S H2SO4 Fe(HSO4)2
Задание 2. Закончить два уравнения реакций. Написать их в молекулярном и ионном виде. Объяснить, между какими классами веществ данные реакции протекают, и какие продукты при этом получаются. Почему возможно протекание данных реакций? (Вспомните типичные реакции. Не забывайте, что полные ионные уравнения должны быть обязательно).
Вариант 5 Ba (OH)2 + HCl = Zn +AgNO3 =
Задание 3. По схеме написать уравнения реакций (в молекулярном виде). Вариант 5 S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Связь прежняя.
НАДЕЮСЬ НА ВАС
2Сa3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 -> 6CaSiO3 + 4P + 10 CO
n=2 моль n=10 моль n=4 моль
М=310 г/моль М = 12 г/моль М = 31 г/моль
m=620 г m=120 г m=124 г
62 г Ca3(PO4)2 - Х г С
620 г Ca3(PO4)2 - 120 г С
m(C) = 62 * 120 / 620 = 12 г
62 г Ca3(PO4)2 - Х г Р
620 г Са3(РО4)2 - 124 г Р
m(P) = 62 * 124 / 620 = 12,4 г
NH3 + HCl -> NH4Cl
n= 1 моль n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль M =53 г/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л m=53 г
Х моль NH3 - 5 г NH4Cl
1 моль NH3 - 53 г NH4Cl
n(NH3) = 1 * 5 | 53 = 0,09 моль
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,09 * 17 = 1,53 г
Х моль HCl - 5 г NH4Cl
1 моль HCl - 53 г NH4Cl
n(HCl) = 1*5 / 53 = 0,09 моль
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,09 * 36 = 3,24 г