С ХИМИЕЙ Вопр 11.
В12
1. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с
1) NaOH 2) BaCO3 3) NH4Br 4) AgNO3
2. При нагревании разлагается гидроксид
1) калия 2) цезия 3) алюминия 4) натрия
3. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух оксидов
1) N2O, Li2O 2) MgO, SiO2
3) CO2, FeO 4) CuO, Al2O3
4. С разбавленным раствором щелочи реагирует
1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо
5. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) CO2, HNO3 2) SiO2, NaOH
3) CuO, HCl 4) NaCl, SO2
6. Как серная, так и соляная кислота в растворе реагирует с
1) нитратом натрия 2) хлоридом бария
3) оксидом кальция 4) сернистым газом
7. С разбавленной серной кислотой реагирует
1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний
8. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) гидроксид алюминия и оксид углерода(IV) 2) оксид кальция и сульфат бария
3) магний и аммиак 4) оксид меди(II) и кремниевая кислота
9. Раствор серной кислоты реагирует с
1) HCl 2) BaCl2 3) CO2 4) Cu
10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с
1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2
11. В результате взаимодействия гидроксида бария с оксидом серы(VI) образуются
1) BaS и H2O 2) BaSO4 и H2O
3) BaO и H2S 4) BaSO4 и H2
12. Какую кислоту нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой?
1) фосфорную 2) азотную 3) серную 4) кремниевую
13. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой может взаимодействовать
1) SiO2 2) FeO 3) ZnO 4) MgO
14. Среди веществ, формулы которых: Сa, NH3, H3PO4, K2SO4, с раствором азотной кислоты реагируют
1) только Ca 2) Ca и NH3
3) Сa, NH3 и K2SO4 4) все приведённые вещества
15. Гидроксид кальция превращается в СaСO3 в результате реакции с
1) C 2) CO 3) СO2 4) Cu(OH)2· CuCO3

У неорганічній хімії важливу роль відіграють хімічні реакції. Найважливішими з них є Кислотно-основні реакції та Окисно-відновні реакції. Як правило ці реакції є рівноважними та з високою ентальпією. Через це хімічні реакції у неорганічній хімії є дуже швидкими і з високим виходом продуктів реакції. На противагу, хімічні реакції у органічній хімії є часто повільними і не завжди з високим виходом продуктів реакції.

У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція є єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного. Типовими і найпростішими окисно-відновними реакціями є утворення сполук з окремих елементів: наприклад утворення води з кисню і водню, чи корозія металів коли, наприклад, Ферум реагує з киснем з утворенням оксидів.

У кислотно-основних реакціях відбувається перенесення протону. Кислота передає основі протон. При цих реакціях в основному утворюється вода і сіль. Наприклад:

{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }

Хлоридна кислота + Гідроксид натрію реагують у водному розчині з утворенням Хлориду натрію та води.

Такі реакції протікають також швидко і легко контролюються за до індикатора, що дозволяє використовувати їх у аналітичній хімії.

Утворення нерозчинних чи газоподібних продуктів реакції є їх важливою рушійною силою. При цьому ці продукти залишають зону реакції і при цьому зрушують рівновагу у сторону утворення цих продуктів так, що реакція протікає до кінця. Так наприклад при реакції розчинів хлориду барію та сульфату натрію, утворюється важкорозчинний сульфат барію. При його відфільтруванні у розчині, що залишився не знаходять більше йонів барію.

{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }

Реакції такого типу відіграють також важливу роль у аналітичній хімії. Різномнітні неорганічні сполуки можуть при високих температурах розкладатися з виділенням газів. Так при нагріванні карбонат кальцію, не плавлячись, розкладається з утворенням оксиду кальцію і діоксиду вуглецю:

{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }↑

ответ: Генетический ряд металла состоит из простого вещества, оксида, гидроксида и соли:

металл — основный оксид — основание — соль.

Все металлы можно разделить на две группы: активные и неактивные.

К активным относят металлы, реагирующие с водой при обычных условиях. Это 10 металлов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, стронций, барий, радий. Их оксиды соединяются с водой с образованием растворимых гидроксидов — щелочей.  

Остальные металлы менее активны. Их оксиды не реагируют с водой, а основания в воде не растворяются. Поэтому из оксида получить основание можно только через соль. Для неактивных металлов генетический ряд выглядит так:

металл — основный оксид — соль1 — основание — соль2.

1. Генетические ряды активных  металлов:

Ряд лития:       Li→Li2O→LiOH→Li2SO4.  

Ряд кальция:   Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3.

Ряд бария:      Ba→BaO→Ba(OH)2→Ba3(PO4)2.

Составим уравнения для генетического ряда бария:

2Ba+O2=2BaO,

BaO+H2O=Ba(OH)2,

3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O.

3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2⏐↓+3H2O ,

3Ba(OH)2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2⏐↓+6NaOH .

2. Генетические ряды неактивных металлов:

Ряд магния:       Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 .

Ряд железа:       Fe→FeO→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(NO3)2 .

Ряд меди:           Cu→CuO→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuCl2 .

Составим уравнения реакций для ряда меди:

2Cu+O2=2CuO ,

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ,

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 ,

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O .