с химией Регистрация и обработка полученных данных
Экспериментальные данные по определению кристаллизационной воды
Вес чаши для взвешивания, г 12,31 г
Масса бюксы и кристаллогидрата, г 16,31 г
Навеска кристаллогидрата, г Масса бюксы и нагретого вещества, г 15,07 г
Масса нагреваемого вещества, г
Масса отделяемой воды, г
Количество безводной соли, моль
Количество воды, моль
Соотношение количества соли и воды
Формула кристаллогидрата
Анализ, оценка и выводы результатов
Экспериментально определенная химическая формула кристаллогидрата: ………………………………
Теоретическая формула данного кристаллогидрата сульфата меди(II) CuSO4·5H2O.
Оцените полученные результаты! Оцените недостатки эксперимента и предложите улучшения!
Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:
1) В (за таблицею Мендлеєва)
2) Б , заряд ядра - кількістю протонів. Кількість протонів - порядковий номер.
3) Г, Кількість електронів = кількість протонів (якщо не збуджений стан)
4) А, бо більшість елементів - трьохвалентні.
5) В, Кількість електронів на зовнішньому рівні = номер групи. Калій у першій групі, тому один електрон.
6) Б, бо ці елементи - лужні метали
7) Порядковий номер = кількість електронів = 5, отже це Бор (В)
8) Б, бо стає важче утримати електрони на далеких орбіталях (тому ще й радіус також збільшується, якщо дивитись зверху вниз.
9) В, бо вони на одному енергетичному рівні.
10) Йон кальцію - Ca²⁺ має 18 електронів. Отже, наш атом має 18-3=15 електронів. Стільки має Фосфор (P), який знаходиться у 3 періоді, 5 групі головній підгрупі. Має 5 елетронів на зовнішньому рівні.
11) Перший елемент - Аl
Другий елемент - О
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
12) За розташуванням це Бор (В)
B₂O₃ - формула найвищого оксиду
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(B)=Ar(B)*2 / Mr(Br₂O₃) · 100% = 11*2 / 70 · 100% = 31.43 %
w(O)=100-31.43=68,57%
13) Формула такого оксиду R₂O₅
w(R)=Ar(R)*2 / Ar(R)*2 + Ar(O)*5 · 100%
43.46= 200x / (2x + 80)
86.92 x + 3 467,8 = 200 x
113.08 x = 3467,8
x=31
Отже це Фосфор.
Електрона конфігурація: 1s²2s²p⁶3s²p³
Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім
*Поставте найкраще, будь ласка :)
Объяснение:
к раствору азотной кислоты массой 200г массовой долей кислоты 6.3% прибавили раствор гидроксида натрия массой 200г массовой долей щелочи 0.04. Какая будет окраска фенолфталеина в растворе после реакции?
По дать не только ответ, но и решение(объяснение).
Ясно, что происходит реакция нейтрализации. А вот что взято в избытке - кислота или щелочь - станет ясно, когда мы рассчитаем
количества реагентов.
1) найдем массу азотной кислоты в растворе и количество кислоты.
m(HNO3) = 200 × 0,063 = 12,6 г. Это соответствует 12,6 г: 63 г/моль 0,2 моль.
2) найдем массу гидроксида натрия в растворе и количество щелочи.
m(NaOH) = 200 × 0,04 = 8 г. Это соответствует 8 г: 40 г/моль 0,2 моль.
Таким образом: n(HNO3) = n(NaOH). Кислота одноосновная, а щелочь - однокислотная и при взаимодействии этих растворов
реакция раствора должна быть близка к нейтральной. А фенолфталеин меняет свою окраску с бесцветной на малиновую только ы щелочной среде.
После реакции окраска фенолфталеина не изменится (останется бесцветной)