с химией! Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na3 PO4 , приготовленного растворением навески 0,46 г в объеме 400 мл

Показать ответ

Ответ:

GagarinPSK

28.11.2022 06:32

Сначала вычисляем массу йода в этом растворе, для этого воспользуемся формулой
ω = $\frac{m1}{m2} * 100$ , где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора(m(р-ра) = m(в-ва) + m(раст-ля)
5 = $\frac{m}{50} * 100$
Решаем обычное уравнение, и получаем массу йода, равная 2,5 г.
Далее воспользуемся обычной, и простой формулой нахождения кол-во молей
$n = \frac{m}{M} = \frac{N}{Na}$ ⇒ $\frac{m}{M} = \frac{N}{Na}$
m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - количество молекул вещества, Na = const. = 6,02 · 10²³(Число Авогадро, константа Авогадро, постоянная Авогадро)
$\frac{2,5}{127} = \frac{N}{6,02*10^2^3}$
127N = 2,5 · 6,02 · 10²³
N = 0,12 · 10²³
ответ: Число молекул йода, содержащегося в 50 г. раствора с 5% содержанием, равно 0,12 · 10²³

0,0(0 оценок)

Ответ:

котяточка

02.12.2022 06:58

Дано:
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1

Найти:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?

Решение:
CaCO3 = CaO + CO2

Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%

Х - масса карбоната кальция

100% - 500г
80% - Хг

100х = 40000
х = 400г

n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1

n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль

m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г

m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г

n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)

m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г

ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия