с химией.

Объём азота N2 при нормальных условиях равен 11,2 дм³. Найди его массу.

Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4.

ответ: m(N2)= ??? г.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

n(Na)=m/M=6.47/23=0.2813 моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2813 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 2:2)
n(H2)=n(Na)/2=0.2813/2=0.14065 моль

n(P2O5)=m/M=5/142=0.0352 моль
Значит оксид фосфора в недостатке по сравнению с NaOH и соль будет средней:
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
В результате двух реакций в растворе будут следующие вещества: избыток NaOH, Na3PO4
n(NaOH)изб=n(NaOH) нач - n(NaOH) реакц=0,2813-6*0,0352=0,07 моль
m(NaOH)изб=n*M=0.07*40=2.8 г
n(Na3PO4)=n(P2O5)*2=0.0352*2=0.0704 моль
m(Na3PO4)=n*M=0.0704*164=11.55 г

m(раствора)=m(H2O)+m(Na)-m(H2)+m(P2O5)
m(H2)=n*M=0,14065*2=0,2813 г
Тогда m(раствора)=150+6,47-0,2813+5=161,2 г

Рассчитаем массовые доли NaOH, Na3PO4:
w(NaOH)изб=m(NaOH)/m(раствора)=2,8/161,2=0,0174=1,74%
w(Na3PO4)=m(Na3PO4)/m(раствора)=11.55/161,2=0.07165≈7,165%

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.