Объяснение:
Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
S-2→S+6 отдает 8 е, восстанавливается до +6
N+5→N+2 принимает 3 е, окисляется до +2
Mn+7→ Mn +6 принимает 1 е, окисляется до +6
Fe→ Fe +3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cl2→2Cl- принимает 2 е, окисляется до -2
Cu→Cu+2 отдает 2 е, восстанавливается до +2
S-2→S0 отдает 2 е, восстанавливается до 0
N+5→N+1 принимает 4 е, окисляется до +1
Mn+4→ Mn +7 отдает 3 е, восстанавливается до +7
H2→ H20 отдает 1 е, восстанавливается до +1
Аl→Al+3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
63% - это 0,63 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,63*500 = Х*(500 + 250)
315 = 750Х
Х = 0,42 ( или 42% )
Объяснение:
Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.
S-2→S+6 отдает 8 е, восстанавливается до +6
N+5→N+2 принимает 3 е, окисляется до +2
Mn+7→ Mn +6 принимает 1 е, окисляется до +6
Fe→ Fe +3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cl2→2Cl- принимает 2 е, окисляется до -2
Cu→Cu+2 отдает 2 е, восстанавливается до +2
S-2→S0 отдает 2 е, восстанавливается до 0
N+5→N+1 принимает 4 е, окисляется до +1
Mn+4→ Mn +7 отдает 3 е, восстанавливается до +7
H2→ H20 отдает 1 е, восстанавливается до +1
Аl→Al+3 отдает 3 е, восстанавливается до +3
Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
63% - это 0,63 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,63*500 = Х*(500 + 250)
315 = 750Х
Х = 0,42 ( или 42% )