с химией
Анилин
Задание 1
Во В отличие от бензола анилин:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) взаимодействует с бромоводородом
3) хорошо растворим в воде (20 0C)
2) реагирует с кислородом
4) не является гомологом толуола

Задание 2
Во Как анилин, так и фенол могут реагировать с:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) O2
2) HBr (р-р)
3) Br2 (H2O)
4) HNO3

Задание 3
Во Укажите сумму коэффициентов в реакции горения анилина в избытке кислорода.
Запишите число:


Задание 4
Во Соль образуется, когда анилин реагирует с:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) кислородом
2) водой
3) бромоводородом
4) разбавленной серной кислотой

Задание 5
Во Какое свойство анилина объясняется влиянием фенильного радикала на аминогруппу?

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) анилин вступает в реакции замещения легче, чем бензол
2) электронная плотность в ароматическом кольце распределена неравномерно
3) как основание анилин слабее, чем метиламин
4) как основание анилин слабее, чем аммиак

Задание 6 Во Оцените суждения. Укажите истинность или ложность вариантов ответа:
1. и аммиак, и анилин реагирует с хлороводородом
2. метиламин окрашивает водный раствор лакмуса в синий цвет, а аммиак - нет
3. основные свойства аммиака выражены сильнее, чем у анилина, но слабее, чем у диметиламина
4. при сгорании диметиламина на воздухе в основном образуются вода, углекислый газ и азот
Задание 7
Во Охарактеризуйте свойства и строение анилина:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) электронная плотность повышена в положениях 2, 4, 6 бензольного кольца
2) плохо растворим в воде при комнатной температуре
3) водный раствор окрашивает лакмус в красный цвет
4) как основание слабее, чем бензиламин

Задание 8 Во Укажите валентность атома азота в составе анилина. Записать число нужно арабскими цифрами. Например, 5.
Запишите число:


Задание 9
Во Какие свойства анилина объясняются влиянием аминогруппы на бензольное кольцо?

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) электронная плотность повышена в положениях 2, 4, 6 бензольного кольца
2) электронная плотность повышена в положениях 3, 5 бензольного кольца
3) как основание анилин слабее, чем аммиак
4) анилин в отличие от бензола реагирует с бромной водой

Задание 10 Во Охарактеризуйте реакцию бромной воды с анилином:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) бром замещает атомы водорода в основном в положениях 3, 5 бензольного кольца
2) одна из качественных реакций на анилин
3) приводит к образованию белого осадка
4) продуктом является 2, 4, 6-триброманилин
Запишите реакцию бромной воды с анилином.

При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом

CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻

на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл

на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород

общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г

Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)

3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л  

В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Магний в электрохимическом ряду напряжений стоит левее кадмия, значит, имеет меньшее значение электродного потенциала, чем кадмий. Следовательно, в гальваническом элементе магниевый электрод будет анодом, а кадмиевый – катодом.  

Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B  

Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B  

Ео (Cd(2+)/Cd) > Eo(Mg(2+)/Mg)  

Схема гальванического элемента  

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)  

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.  

Процессы окисления-восстановления на электродах.  

Анод (-) Mg(0) – 2е = Mg(2+) | 1 – окисление на аноде  

Катод (+) Cd(2+) + 2e = Cd(0) | 1 – восстановление на катоде  

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.  

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd  

Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К  

Е (анода) = Е (Mg(2+)/Mg) = Ео (Mg(2+)/Mg) + (0,059/2)*lg[Mg(2+)] = − 2,362 + 0,0295*lg1 = − 2,362 + 0 = − 2,362 B  

Е (катода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg1 = − 0,403 + 0 = − 0,403 B  

ЭДС гальванического элемента  

Е = Е (катода) – Е (анода) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В  

При молярной концентрации ионов магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) равной 1 моль/л ЭДС гальванического элемента равна стандартной ЭДС гальванического элемента.  

Ео = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В  

Если концентрации каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л, то ЭДС гальванического элемента не изменится.  

Пусть [Mg(2+)] = [Сd(2+)] = 0,01 моль/л  

Поскольку ионы магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) двухвалентны, то ЭДС гальванического элемента можно записать в виде  

Е = Е (Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = Ео + 0 = Ео = 2,765 В