с химией, а то на этом вопросе уже конкретно мозги отсохли Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и оловянная пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС. При решении использовать справочные данные «Стандартные электродные потенциалы φ° металлов (ряд напряжений)
По справ. данным, φ0 Mg -2e- = Mg2+ равен -2.363 В, φ0 Sn -2e- = Sn2+ равен -0.136 В;
т.к. активная конц. соотв. ионов равна 1 моль/л, то по ур-ю Нернста φ = φ0+1.984*10^-4*(T/z)*lg a, 2 слагаемое обращается в 0 и, следовательно, φ магниевого и оловянного электродов будут равны их φ0;
т.к. -2.363<-0.136, то анодом (-) будет магний, а катодом (+) - олово;
ур-е токообразующей р-ии: Mg + Sn2+ = Mg2+ + Sn;
станд. ЭДС = φ катода-φ анода = -0.136-(-2.363) = 2.227 В.