с химией 8 класс,желательно побыстрей. На практической работе Андрей приготовил насыщенный раствор, в котором
при комнатной температуре максимально растворился сульфат калия в воде объёмом 1 мл. Света отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё сульфат калия. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Света? Что может произойти в её пробирке?
1. О кислороде как простом веществе, а не химическом элементе идет речь во фразе г) Кислород растворяется в воде
2. В лаборатории кислород получают в) разложением перманганата калия KMnO₄ б) разложением воды электрическим током
3. Водород взаимодействует а) с металлами, неметаллами, сложными веществами
4(письменно).. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
Cr₂⁺³O₃ + 3H₂⁰ =Cr⁰+3H₂⁺O
в) 3
5.(письменно).. По термохимическому уравнению 2Н2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 0,1моль Н2.
2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571кДж
по уравнению реакции:
n(H₂)=2моль Q=571кДж
по условию задачи:
n₁(H₂)=0,1моль Q₁=ХкДж
Расчет:
Q₁кДж=n₁(H₂)хQ÷n(H₂)=0,1моль×571кДж÷2моль=28,55кДж
а) 28,55
№порядковый №периода №группы
углерод 6 ll IV
кислород 8 II VI
алюминий 13 III III
хлор 17 III VII
кальций 20 IV II