с химией,

1. Какой из металлов взаимодействует с водой при комнатной температуре

1) K 2) Ag 3) Fe 4) Сu

2. Какой металл вытеснит водород из разбавленной кислоты

1) Ag 2) Mg 3) Hg 4) Cu

3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной H2SO4

1) Na 2) Mg 3) Al 4) Сs

4. Какова электронная конфигурация атома Fe

1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s22p5 3)… 3s2 3p1 4)… 3s2 3p6 3d 6 4s2

5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы.

1) Fe, Na, K 2) Fe, Al, Zn 3) Zn , Mg, Ca 4) Al, Zn, F

6. С каким из указанных веществ не взаимодействует Na

1) H2O 2) O2 3) S 4) K2SO4

7. Для превращения FeSO4 →Fe(OH)2 нужно использовать:

1)Cu (OH)2 2)NaOH 3)HCl 4) Fe (OH)2

8. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,8, 2. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 13 2) 15 3) 26 4)20

9. Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии:

1) Fe (OH)2 и HCl 2) Fe O и HCl 3) Fe и Cl2 4) Fe и HCl

10. Найдите коэффициент перед металлом в уравнении: Na + H2 O → Na OH + H2

1. - 5 2. - 2 3.- 4 4.-3

Часть 2

11. Найдите вещества, у которых правильно определены класс соединения, название, применение
1. Ba O оксид бария кислотный оксид

2. NaCl хлорид натрия соль сырье для химической промышленности, приправа к пище

3. H2SO4 сульфат водорода кислота химическая промышленность

4. СаSO4 сульфат кальция, гипс, алебастр соль в строительстве, медицине для слепков, повязок

12. Найдите определение терминов: обогащение руды, гидрометаллургия

1) самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды

2) наука о методах и процессах производства металлов из руды

3) отделение пустой породы или примесей от руды

4) методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.

13. Осуществите превращения, назовите вещества, класс, тип реакции:

Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 реакцию обмена распишите, как РИО

14. Опишите качественные реакции на ионы алюминия и железа (II)

Показать ответ

Ответ:

kyrdmitr

13.11.2021 17:43

Объяснение:

1)CH3-CH2-CH2Cl+KOH=CH3-CH=CH2+KBr+H2O

CH3-CH=CH2+Br2=CH3-CHBr-CH2Br

CH3-CHBr-CH2Br+ 2KOH=CH3-C=-CH +2KBr+2H2O

CH3-C-=CH +H2O= CH3-CO-CH3

2)CH2=CH-CH2-CH3+Br2=CH2Br-CHBr-CH2-CH3

CH2Br-CHBr-CH2-CH3+2KOH=CH=-C-CH2-CH3 +2KBr +2H2O

CH=-C-CH2-CH3+ NaNH2= NaC=-C-CH2-CH3+NH3

NaC=-C-CH2-CH3+CH3I = CH3-C=-C-CH2-CH3 +NaI

3)CH2Br-CH2-CH2-CH3 +KOH=CH2=CH-CH2-CH3+KBr+H2O

CH2=CH-CH2-CH3+Br2=CH2Br-CHBr-CH2-CH3

CH2Br-CHBr-CH2-CH3+2KOH=CH=-C-CH2-CH3 +KBr+H2O

2CH=-C-CH2-CH3 +Ag2O=2CAg=-C-CH2-CH3 +H2O

CAg=-C-CH2-CH3+C2H5Br=C2H5-C=-C-CH2-CH3 +AgBr

0,0(0 оценок)

Ответ:

dghhhghhhvj

16.06.2020 00:41

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия