с Химией 1. Что такое периодическая система?
2. Кем был открыл периодический закон?
3. В каком порядке расположил Д. И. Менделеев атомы в периодической системе?
4. Запишите характеристику периодов.
5. Запишите формулировку периодического закона.
6. Какой заряд имеет атом элемента?
7. Чему равен порядковый номер элемента?
8. Запишите формулу нахождения число нейтронов.
9. Перечислите семейства элементов.
10. Что показывает номер периода?
11. Как изменяются свойства в периоде?
12. Что лежит в основе распределения элементов по группам?
13. Дайте определение понятию валентность.
14. Как изменяются свойства элементов в периодах и группах.
15. Почему атом водорода занимает двойственное положение в периодической таблице?
16. Значение периодического закона. ​

Реакция карбоната кальция и азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

найдем количество вещества карбоната кальция: (разделим  массу на молярную массу ): 10 000 000 г /100 г/моль = 100 000 моль. Значит

10 т  (10 000 000 г)мела это  100000 моль .

Из 1 моль мела получают 1 моль селитры, а из 100 000 моль,соответственно 100 000 моль селитры. Но это было бы,если бы выход составлял 100%. в данном случае,учитывая выход, мы получим :

100 000 моль х 0,85=85 000 моль селитры

или 85 000 х 164 = 13 940 000 г = 13,94 т

объяснение:

мел - карбонат кальция -CaCO3 - масса 100 г

кальциевая селитра - нитрат кальция - Ca(NO3)2 - масса 164 г

10.

Дано:

m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр

η(Ca(NO₃)₂) = 85%

-------------------------------------------------

Найти:

m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):

M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль

m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т

4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:

η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры

Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):

m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг

ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг