с химией . 1) Бинарные соединения, в которых кислород со степенью окисления -2: (ответ записать одним словом во множественном числе строчными буквами)
2) Сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка: (ответ записать одним словом во множественном числе строчными буквами)
3) "Главный" в этих веществах водород: (ответ записать одним словом во множественном числе строчными буквами)
4) Эти вещества состоят из Ме и ОН: (ответ записать одним словом во множественном числе строчными буквами)
5) С чем необходимо взаимодействовать серу для следующего превращения: S - SO2? (ответ записать в виде формулы на английском языке)
6) Для того, чтобы из негашеной извести СаО получить гашеную Са(ОН)2, необходимо к первой добавить: (ответ записать в виде формулы заглавными английскими буквами)
7) Какой газ образуется при взаимодействии углерода с избытком кислорода: (название газа запишите одним словом, все буквы строчные)
8) Напишите реакцию образования газа метана при взаимодействии углерода и водорода: (реакцию запишите полностью, расставив коэффициенты. Формулы напишите заглавными буквами английского алфавита, без пробелов. Между правой и левой частью знак "=")
5. у F₂ нет оксидов, соединение фтора с кислородом это соль фторид кислорода F₂O
5. если FeO, то это 4. обмена
FeO+2HCI=FeCI₂+H₂O
6. Кислород реагирует с веществами из пары:
4. CH₄ и Fe
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
2Fe+O₂=2FeO
4Fe+3O₂=2Fe₂O₃
7. При повышенной температуре водород реагирует с веществами из пары:
2. О₂ и Fe₂O₃
4H₂+O₂=2H₂O
3H₂+2Fe₂O₃=4Fe+3H₂O
8. Большинство кислотных оксидов реагирует:
4. С водой и щелочами
SO₃+H₂O=H₂SO₄
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
9. Гидроксид кальция реагирует с
1 HCI
Ca(OH)+₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
2.Fe(OH)₂
Ca(OH)2+2Fe(OH)₃=Ca[Fe(OH)₄]₂
Например, молярная масса (Mr) гидрокисда кальция Са (ОН) 2: Mr(Са (ОН) 2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74.
Молярные массы атомов берутся из таблицы Менделеева
Вычисляем массовую долю элемента (ω), например кальция в гидроксиде кальция.
Массовая доля равна отношению атомной массы элемента к молярной массе вещества: ω = Ar:Mr.
В случае гидроксида кальция: ω(Са) = 40:74 = 0,54. Это массовая доля элемента в долях единицы.
2-й вариант: надо знать, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя. И масса раствора равна массам этих двух компонентов.
Если даны массы растворенного вещества и раствора, то массовая доля равна отношению массы растворенного (р. в. ) вещества к массе раствора (р-ра) .
ω = m(р. в.): m(р-ра)
Например, если масса соли 40 г, а масса раствора 100 г, то ω(соли) = 40:100 = 0,4. Это массовая доля растворенного вещества в долях единицы.
Если даны массы растворенного вещества и растворителя, то сначала надо определить массу раствора. Масса раствора (р-ра) равна сумме масс растворенного вещества (р. в. ) и растворителя (р-ля) .
m(р-ра) = m(р. в. ) + m(р-ля)
Например, если масса соли 40 г, а масса воды 60 г, то m(р-ра) = 40 + 60 = 100 (г) .
Затем вычисляется массовая доля растворенного вещества аналогично предыдущему шагу.
Чтобы найти массовую долю в процентах нужно умножить массовую долю в долях единицы на 100.
ω(Са) = 0,54 * 100 = 54 %