С ХИМИЕЕЕЙ класс. Дистанционное обучение. Химия. 29.04.2020
Повторение темы «Электролитическая диссоциация». Самостоятельная работа.

План урока.

1) Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
А) Напишите уравнения диссоциации веществ с учетом коэффициентов:
3Fe(NO3)3
2Na3PO4
2BaSO4
3H2CO3
4MgO
ZnCl2

Б) Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы.
H+, Na+, Ag+, SO42-, NO3-,OH-

В) Напишите реакции в ионном виде:
Al2(SO4)3+ BaCl2 →
K2O + HNO3→
Zn + AgNO3 →
Г) Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее, сокращенному ионному уравнению
Cu2++S2-→CuS↓
2H++SiO32-→H2SiO3↓
MgO+2H+→ Mg2++H2↑

ЧТО У МЕНЯ ЕСТЬ

Объяснение:

Пластичностью называется металлов под действием внешних сил подвергаться деформации, которая остается и после прекращения этого действия. Благодаря пластичности металлы подвергаются ковке, прокатке, штамповке. Металлы имеют различную пластичность.

Металлический блеск. Гладкая поверхность металлов отражает световые лучи. Чем меньше она эти лучи поглощает, тем больше металлический блеск. По блеску металлы можно расположить в следующий ряд: Ag, Pd, Cu, Au, Al, Fe.

Ко́вкость — технологическое свойство материалов, характеризующее их к обработке деформированием: ковкой, вальцеванием, штамповкой без разрушения. Уровень ковкости зависит от многих параметров.

Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно

Существует 4 вида орбиталей:

1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.

2) р-орбиталь. По форме напоминает

гантель, 6 электронов

3)d- орбиталь. 10 электронов.

4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)