с дз по химии! Работа по НЕМЕТАЛЛАМ
1. Осуществите превращения по схеме, для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции №2 запишите полное и краткое ионные уравнения:
1. P -1)→ P2O5 -t→ H3PO4 -2)→ Ca3(PO4)2 → P
2. P -1)→ Na3P → PH3 → (PH4)2SO4 -2)→ PH3 → H3PO4
3. Al4C3 → CH4 -1)→ CO2 → CaCO3
4. Ca → CaC2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 -1)→ C
5. CO2 → Na2CO3 -2)→ CO2
6. NH4Cl -2)→ NH3 -1)→ N2 → NO
7. N2 -1)→ Li3N → NH3
8. S → SO2 -1)→ SO3 -2)→ H2SO4 → K2SO4
9. H2 → H2S -1)→ S → Na2S -2)→ Na2SO4
10.Si → SiO2 → Na2SiO3 -2)→ H2SiO3 → SiO2
Составить по 1 цепочке фосфора, азота, углерода и кремния (всего 4 цепочки).
Соблюдать все правила оформления.
№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.
Следователь, ответ d. возрастает