с дано найти и решением

О прикольно вы в 8 классе учитесь

Вот держи :

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO4) = w (CuSO4) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m (CuSO4) : M (CuSO4);

M (CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO4) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.5. вычислим массу осадка:

m (Cu(OH)2) = n (Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2);

M (Cu(OH)2) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu(OH)2) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

ответ: 120,05 г.

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%