С!
1. простые вещества 1-а группы имеют кристаллическую решетку:
1) молекулярную 3) ионную
2) атомную 4) металлическую
2. одинаковыми свойствами :
1) хлорид натрия и хлорид кальция;
2) фруктоза и глюкоза;
3) красный фосфор и белый фосфор;
4) калий-40 и аргон-40
3. дана схема превращений:
р2о5 → н3ро4 → nа3ро4 → са3(ро4)2
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. для реакции
n2 + 3h2↔ 2nh3 + q
предложите смещения равновесия в сторону продукта реакции.
5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:
hcl + kmno4 → cl2 + kcl + mncl2 + h2o
укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
6. к раствору сульфата калия массой 90 г с массовой долей вещества 8% добавили 10г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
7. в соответствии с уравнением:
so2 + o2 = so3 + 196 кдж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 8,96 л (н.у.) оксида серы (lv).
8. закончите уравнения следующих органических реакций:
1) сн2=сн2 + н2о →……
2) сн3сн2сl+ naoh → ….+ ….
3) сн3сн=сн2 + br2 → …..
9. твердое органическое вещество с низкой температурой плавления, мало растворимое в холодной воде, реагирующее со щелочами, вступающее в цветную реакцию с хлоридом железа (lll), образующее осадок в бромной воде и получаемое в промышленности окислением изопропилбензола – это …(название вещества в именительном падеже).
10. порция технического бутана с примесью бутена общей массой 14г обесцветила 32г 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане. вычислить степень чистоты (в %) исходного технического реактива.
1. простые вещества 7-а группы имеют кристаллическую решетку:
1) молекулярную 3) ионную
2) атомную 4) металлическую
2. в хх веке открыты еще две аллотропные модификации углерода, называемые:
1) карбид, фунгицид;
2) карбин, фуллерен;
3) барит, флюорит
4) альбумин, гистидин
3. дана схема превращений:
fе2(so4)3 → fе(oн)3 →fе2о3 → fе
напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
4. для реакции
c (т) + 2n2o ↔ co2 +n2 +q
предложите смещения равновесия в сторону исходных реагентов.
5. дана схема окислительно –восстановительной реакции:
kmno4 + na2so3 +koh → k2mno4 + na2so3 +h2o
укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный , расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
6. к раствору сульфата натрия массой 80 г с массовой долей вещества 8% добавили 20г этой же соли. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
7. в соответствии с уравнением:
2н2 + о2 = 2н2о + 484 кдж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 6,72 л (н.у.) водорода
8. закончите уравнения следующих органических реакций:
1) сн2=сн2 + br2 →……
2) сн3сн2br + naoh → ….+ ….
3) сн3сн=сн2 + н2о → ……..
9. вязкая органическая жидкость сладковатого вкуса, при смешивании с медным купоросом в растворе щелочи образующая ярко-синий раствор, а в реакции с концентрированной азотной кислотой продукт, используемый как лекарство и как взрывчатое вещество - это …(название вещества в именительном падеже).
10. рассчитайте массовую долю (в %) бензола в смеси с фенолом общей массой 200г, если при обработке этой порции смеси натрием выделилось такое количество газа, что его хватило на полный перевод в алкан 1,12 л (н.у.) ацетилена.
Они осознали что были не правы. Но это был сон паучка, после такого сна он пошёл опять деградировать в инете
СаСО3
n(CaCO3) = 2 (моль)M(CaCO3) = 100 г/моль
m = n*M =2 моль* 100 г/моль =200 г
N= N(А)*n, где N(А) - число Авогадро = 6,02*10²³ молекул/моль
N = 6.02*10²³ молекул/моль * 2 моль = 1,204*10²⁴ молекул
V= Vm*n, где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22.4 л/моль
V = 22,4 л/моль*2 = 44,8 л
MgO
m(MgO) = 4 г
M(MgO) = 40 г/мольn = m/M = 4/40 = 0,1 (моль)N= N(А)*n, где N(А) - число Авогадро = 6.02*10²³ молекул/мольN = 6.02*10²³ молекул/моль* 0,1 моль = 6,02*10²² молекулV= Vm*n, где Vm - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/мольV = 22,4 л/моль*0,1 моль = 2,24 л
NO
N= 3,01*10²³ молекул
n(NO) = N/N(A) = 3,01*10²³ молекул/6,02*10²³ молекул/моль = 0,5 моль
V(NO)=n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
М(NO) = 30 г/моль
m(NO) = n*M = 0,5 моль*30г/моль = 15 г
H2S
V(H2S) = 5,6 л
n=V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
N=n*N(A) = 0,25 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 1,505*10²³ молекул
М(H2S)= 34 г/моль
m(H2S) = n*M = 0,25 моль*34 г/моль= 8,5 г
H2SO4
n(H2SO4)= 0,1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г
N(H2SO4) = n*N(A) =0,1 моль*6,02*10²³ молекул/моль =6,02*10²² молекул
SiO2
m(SiO2)= 6 r
M(SiO2) = 60 г/моль
n(SiO2)=m/M = 6 г/60 г/моль = 0,1 моль
N=n*N(A)= 0,1 моль*6,02*10²³ ионов/моль = 6,02*10²² ионов
PH3
N=12,04*10²³ молекул
n=N/N(A) = 12,04*10²³ молекул/6,02*10²³ молекул/моль = 2 моль
V=n*Vm = 2моль*22,4 л/моль = 44,8 л
M(PH3) = 34 г/моль
m(PH3) = n*M = 2 моль*34 г/моль = 68 г
CO2
V(CO2)=11,2 л
n(CO2)= V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5моль
N=n*N(A) = 0,5 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 3,01*10²³ молекул
М(СО2) = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г