С
1.какой объѐм при нормальных условиях займет один грамм: водорода, кислорода, метана?

2.на примере сульфата меди (ii) охарактеризуйте свойства соответствующего класса соединений. назовите продукты реакций.

3.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами а) №16; б) №22. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения

4. руководствуясь положением элемента в периодической системе, расположите следующие вещества в порядке возрастания степени ионности связи элемент – хлор: bcl3, licl, ccl4, becl2. постройте графические формулы, укажите тип связи.

5. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего уравнения: 2рн3(г) + 4о2(г) = р2о5(к) + 3 h2o(ж) , δнх.р = -2344,3 кдж

6.напишите выражение константы равновесия для реакции:

3н2(г) + n2(г) ↔ 2nh3(г).

как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

7. примеры сильных электролитов. составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между нg(no3)2 и kcl.

8.составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: карбонат калия

по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона. fe2+ cn- 6 fe3+

9. определите степени окисления центрального атома в соединениях и над стрелкой укажите число принятых или отданных электронов: kmno4 → mncl2 → k2mno4 → mno2 → hmno4. решите уравнение: fecl3 + kj → fecl2 + kcl + j2.

10. рассчитайте объѐм 36%-ного раствора серной кислоты, необходимый для приготовления 250 мл 2н раствора..

11. рассчитать массу навески кон, на титрование которой затрачено 10,5 мл раствора соляной кислоты. t(hcl/koh) = 0,004991 г/мл.

12. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 10,5.

Показать ответ

Ответ:

bogerov228

06.05.2022 01:35

Формулировка закона такова:,,Свойства элементов и их химических соединений находятся в периодической зависимости от атомов элементов и зарядов их ядер. '' Смысл его в том,что меняются свойства(неметаллические, металлические, восстановительные ,амфотерные основные ,кислотные и так далее).Черты будут такими:по периоду- с право налево будет увеличиваться заряд ядра, слева направо уменьшаться радиус атома, справа налево будет увеличиваться электроотрицательность и неметаллические свойства, а справа налево будут увеличиваться легкость отдачи электронов и металлические свойства;по группе-сверху вниз увеличиваются заряд ядра, радиус атома ,легкость отдачи электронов, металлические свойства, а снизу вверх увеличиваются электроотрицательность и неметаллические свойства.По периоду-основные свойства гидроксидов ослабевают и усиливаются кислотные свойства, происходит изменение от основных через амфотерные к кислотным.По группе-основные свойства гидроксидов усиливаются сверху вниз, а кислотные ослабевают.

0,0(0 оценок)

Ответ:

iYaw999

31.03.2022 18:44

1)изомеры : для алканов характерна только мзомерия углеродного скелета.
ch2-ch2-ch-CH3 -3-МЕТИЛБУТАН
|
CH3
СH2-CH2-CH2-CH2 - 4МЕТИЛБУТАН
|
CH3
Гомологи: тут должно количество углерода быть либо больше, чем 4, либо меньше.
2)СH3-CH2-CH(тройная связь)C-CH3 - 2-МЕТИЛПЕНТЕН-3
|
CH3
Изомеры:1)кратной связи: просто перенеси эти три черточки в другое место и все. тут легко.(название, следовательно, тоже поменяется. )
2) углеродного скелета
CH3-CH2-CH-CH(тройная связь)CH3 - 3-МЕТИЛПЕНТЕН-1
|
CH3
Гомологи: также как и первом сделай

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия