Алканы-ациклические предельные углеводороды.Общая формула CnH2n+2 Изомерия: Изомерия углеводного скелета(цепи) Строение: Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра. Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются. Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму. Физические свойства: C1-C4-газы С5-С16-жидкости С17-...-Твердые Химические свойства: 1.Горение 2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода) 3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света) 4.Нитрование 5.Крекинг получения: 1.Гидрирование непредельных углеводородов 2. Реакция Вюрца 3.Реакция декарбоксилирования 4.Восстановление галогенпроизводного Применение: Благодаря большой теплотворной метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.
Изомерия:
Изомерия углеводного скелета(цепи)
Строение:
Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра.
Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются.
Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму.
Физические свойства:
C1-C4-газы
С5-С16-жидкости
С17-...-Твердые
Химические свойства:
1.Горение
2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода)
3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света)
4.Нитрование
5.Крекинг
получения:
1.Гидрирование непредельных углеводородов
2. Реакция Вюрца
3.Реакция декарбоксилирования
4.Восстановление галогенпроизводного
Применение:
Благодаря большой теплотворной метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.
!
СН тройная. связьС - С - СН2 - СН3
!
СН3
Изомеры:
СН тр. связьС - СН - СН - СН3
! !
СН3 СН3 3,4-диметилпентин-1
СН тр. связь С - СН2 -СН2 -СН2 - СН2 -СН3 гептин-1
СН3 - С тр. связь С - СН - СН2 - СН3
!
СН3 4-метилгексин-2