Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке .
масса химическая атом сохранение закон
н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль;
н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.
Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония .
1)найдем массу соли в первоначальном растворе:
m=200*0.05=10г
M(BaCl2*2H2O)=244г/моль
n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль
M(BaCl2)=208г/моль
m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят
общая масса соли в растворе:
m=10+52=62г
общая масса раствора:
m=200+61=261г
w=62/261*100%=23.75%
2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г
найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%:
m(р-ра)=30/0.08=375г
тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить:
m(воды)=375-250=125г
Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г.
Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =?
Решение: записываем уравнение реакции.
HCl + NH3 = NH4Cl
Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке .
масса химическая атом сохранение закон
н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль;
н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль.
Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония .
m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г.
Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака .
m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г.
ответ: 1,7 г.