Русский язык Антонина Андроновна вышла из столовой. Она окинула учительницу неприветливым
взглядом и спросила с холодком в голосе:
- В чём дело?
Здравствуйте, - сказала Елена Петровна, чтобы не вспылить от обиды за такой
приём. — Мне нужно поговорить о вашей дочери.
- 0 дочери?.. - Антонина Андроновна обратилась к Тамаре. -Ты что натворила?
– Я бы хотела поговорить... посоветоваться с вами, – сказала Елена Петровна, чувствуя,
что на лице у неё начинают проступать красные пятна.
Ну что ж, говорите! -со вздохом пригласила Антонина Андроновна. -О чём же
советоваться-то нам с вами, не знаю. Тамара, поди-ка отсюда...
Антонина Андроновна, жестом пригласив Елену Петровну сесть, уселась первая. Кресло
скрипнуло под её тяжестью. Елена Петровна села тоже.
Ваша дочь плохо учится,— сказала учительница. -Она не делает домашнего задания, не
учит уроки...
Антонина Андроновна посмотрела на неё с удивлением.
- Ая-то при чём же? Я, что ли, буду за неё уроки учить?
- Но вы можете и должны проследить за тем, чтобы она учила уроки.
Антонина Андроновна отвернулась, махнув рукой:
Не до того мне. Не до того! Сами управляйтесь!
– А разве вам всё равно, как учится ваша дочь? - спросила Елена Петровна спокойно, хотя
в глазах уже горели огоньки. -Поймите меня вас! Я не жаловаться пришла, а
просто педсовет мне!
Антонина Андроновна плечами:
— Ну уж, голубушка...
- Меня зовут Елена Петровна.
Очень хорошо, что вас зовут Елена Петровна. Но уж я вам скажу откровенно, Елена
Петровна. Вот, скажем, для примера, моя портниха шьёт мне платье и никакой не
просит. Вот, скажем, приходит монтёр чинить электричество - и тоже не просит.
Да и чудно было бы, если бы просили, ведь они же за свою работу деньги
получают! А почему же вам надо Вам ведь тоже деньги платят за то, что вы
наших детей учите! Моё дело -кормить ребёнка, одевать. А уж учить -это дело ваше. А
если моя дочь плохо учится, значит, вы, голубушка... уж вы меня извините... Значит, вы
учительница так себе... Неважная вы учительница.
Заполнить таблицу. Доказать принадлежность к РС.
Языковые средства:
- лексические
- морфологические
- синтаксические
1. 4Fe+3O2=2Fe2O3
2. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
4. 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5. Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3
6. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
б)
1. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2
3. Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
4. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
5. NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
6. AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
II
1
a)Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2
б)2Fe+3Cl2=2FeCl3
в)K+O2=KO2
г)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
д)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
е)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
ж)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
2.
а)Cr2O3+2NaOH+2O2=2NaCrO4+H2O
б)2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
в)4Li+O2=2Li2O
г)Fe+S=FeS
д)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
е)BeO+2KOH=K2BeO2+H2O
ж)2Na+2H2O=2NaOH+H2
III
1
a)BeCl2+2NaOH=Be(OH)2+2NaCl
Be(+2)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Be(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Be(+2)+2OH(-)=Be(OH)2
б)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe2O3+6H(+)+6NO3(-)=2Fe(+3)+6NO3(-)+3H2O
Fe2O3+6H(+)=2Fe(+3)+3H2O
2
a)3MgSO4+2H3PO4=Mg2(PO4)3+3H2SO4
3Mg(+2)+SO4(-2)+6H(+)+2PO4(-3)=Mg2(PO4)3+6H(+)+3SO4(-2)
3Mg(+2)+2PO4(-3)=Mg2(PO4)3
б)CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2H(+)+2Cl(-)=Ca(+2)+2Cl(-)+H2O
CaO+2H(+)=Ca(+2)+H2O
Все дописал.
Объяснение:
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой K, а показателем константы диссоциации pK,
который определяется соотношением
pK = –lgK . (28)
Величины KД и рК приведены в табл.5.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm , (29)
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе