RU: На обе стороны весов поместили растворы соляной кислоты с
одинаковой концентрацией и
объемом. В раствор стоящий на
одной стороне весов добавили 1,176
гр гидрокарбоната натрия, какое
количество молей карбоната
кальция необходимо добавить в
раствор стоящий на другой стороне
весов, чтобы уравновесить весы?​

Дано:

m(раствора 1) = 104 г

V (раствора 2)=91,6 см³

w(BaCl₂)=10% =0,1

w(H₂SO₄)=10%=0,1

p=1,07 г/см³

Найти: w(растворимого вещества 3)

Найдем количества веществ в растворах:

n(BaCl₂) = m(раствора 1)*w(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль

n(H₂SO₄) = V (раствора 2)*p*w(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль

Масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г

При сливании растворов происходит реакция:

BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl

0,05 моль BaCl₂ реагирует с 0,05 моль H₂SO₄, получается 0,05 моль BaSO₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль HCl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).

Остается 0,1-0,05=0,05 моль H₂SO₄ (0,05*98 = 4,9 г)

Масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г

Вычисляем массовые доли всех веществ:

w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %

w(HCl) = 3,65 / 190,362 = 2%

w(H₂SO₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%

1 задание очень легкое,и это не задача.В 1 пункте я вам распишу,а второй надеюсь сами поймете:)

1)Эта реакция - ОВР, коэффициенты можно определить методом электронного баланса или методом полуреакций. Проще метод электронного баланса:

S-2 - 8e --> S+6 | 1 (окисление, восстановитель CuS)
N+5 + e ---> N+4 | 8 (восстановление, окислитель HNO3)

1 шаг: 1CuS + 8HNO3 --> Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 8NO2 + H2O
2 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + H2O
3 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

2)C + 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

ОВР :
Восстановление:  N(+5) + 1e --> N(+4)| 4
Окисление: C(0) - 4e --> C(+4)  |1

Методом полуреакций:
4N(+5) + C --> C(+4) + 4N(+4)

А вот на счет второго я честно не знаю.)