розв‘язок при роскладі кальцію карбону одержано 855мл CO2 вимірянопри температурі 12 градусів і тиску 750 міліметри ртутного стовпчика 99992 Па. Обчислити масу СО2

Дано

m1(ppa H2SO4) = 126 g

W1(H2SO4) = 10%

m2(ppa H2SO4) = 344 g

W2(H2SO4) = 18%

m3(H2SO4) = 40 g

m(H2O) = 100 g



W общ (H2SO4)-?

m1(H2SO4) = 126* 10% / 100% = 12.6 g

m2(H2SO4) = 344*18% / 100% = 61.92 g

m общ (H2SO4) = m1(H2SO4)+m2(H2SO4 + m3(H2SO4)

m общ (H2SO4)= 12.6 + 61.92+40 = 114.52 g

m общ (ppa H2SO4) = m1(ppa H2SO4) + m2(рра H2SO4) + m3(H2O)+m3 (H2SO4

m общ (ppa H2SO4) = 126 + 344 + 100+40 = 610 g

W общ (H2SO4) = m общ (H2SO4) / m общ (ppa H2SO4) * 100%

W общ (H2SO4) = 114.52 / 610 * 100% = 18.77%

ответ 18.77 %

1/   Х л. 16 г

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль

V=22,4 л. m=160 г

Х л Cl2 - 16 г Br2

22,4 л Сl2 - 160 г Br2

V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л

2/   2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:

n (Al) = 81/27=3 моль

Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:

n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль

Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:

m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г

А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:

m (практическая) = 400,5*0,8=320,4

3//  S + O2 = SO2  

32 64  

100 ---х  

х = 200 г