Розв'яжіть і з повним розв'язком. будь ласка! 1. хлороводород, образовавшийся при сжигании в хлоре водорода объемом 10 л растворили в 1 л воды. найдите массовую долю кислоты в получении растворе. 2. при разложении бертолетовой соли массой 49 г в присутствии марганца (4) оксида получили кислород объемом 13 л. определите, какая доля соли разложилась. 3. массовая доля серы в земной коре составляет 0,03%, а кислорода - 49,13%. во сколько раз кислорода более серы?
H2 + Cl2 = 2HCl
Составляем пропорцию:
V(H2)/[n(H2)*Vm] = m(HCl)/[n(HCl)*M(HCl)]
Находим массу HCl
m(HCl) = 10*2*36,5/22,4 = 32,59 г
Находим массовую долю кислоты:
w = m(HCl)/[m(HCl) + m(H2O)] = 32.59/(32.59 + 1000) = 0,0316 или 3,16%
ответ: 0,0316 или 3,16%
2. Реакция разложения бертолетовой соли в присутствии оксида марганца:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Аналогично первому случаю находим массу прореагировавшей соли через объем полученного кислорода:
m(KClO3) = 13*2*122,5/(3*22,4) = 47,4 г
Находим долю прореагировавшей соли:
47,4/49 = 0,967 или 96,7%
ответ: 0,967 или 96,7%
3. Выразим массы элементов в земной коре, через их доли:
сера - m(S) = w(S) * m(коры)
кислород - m(O) = w(O) * m(коры)
Выражаем соотношение масс:
m(O)/m(S) = w(O)/w(S) = 49,13/0,03 = 1637,67
ответ: Кислорода в 1637,67 раза больше серы
H2+Cl2=2HCl
n(H2)=V/Vm=10/22.4=0.4464моль
n(HCl)=n(H2)/1*2=0.8928моль
m(HCl)=n*M=0.8928*36.5=32.59г
ответ:31.56%
2.
2KClO3=2KCl+3O2
n(KClO3)=m/M=49/122.5=0.4моль
n(O2)=V/Vm=13/22.4=0.58моль
m(прореагиров.)(KClO3)=n*M=122.5*0.387 моль=47.4г
m(всего)(KCLO3)=n*M=0.4*122.5=49г
ω(прореагировавшей)(KClO3)=47.4/49=0.9673 или 96.73%
ответ: 96,73%
3.
Пусть m(коры)=1000г,тогда
m(S)=1000*0.0003=0.3г,
а m(O2)=1000*0.4913=491.3г
ответ:в 1637,677 раза больше