Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у схемах рівнянь хімічних реакції, вказати окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення:

H2SO4 + Ba → BaSO4 + H2O + S
(конц.)

H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2O + Н2S
(конц.)

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2O + SО2
(конц.)

HNO3 + Sn → NO + Sn(NO3)2 + H2O
(розб.)

HNO3 + Сa → N2 + Сa(NO3)2 + H2O
(розб.)

HNO3 + Na → NН4NO3 + NaNO3 + H2O
(розб.)

Al + 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Al(0) + 4H(+)N(+5)O3(-2)(разб.) -> Al(+3)(N(+5)O3(-2))3 + N(+2)O(-2) + 2H2(+)O(-2)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

N(+5)--(+3ē)-->N(+2) | 3 | ×1

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 2Na(+)O(-2)H(+) + 6H2(+)O(-2) -> 2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4] + 3H2(0)

AI(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2Н(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 6H(+)Cl(-) -> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель, процесс окисления.

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3

- окислитель, процесс восстановления.

Удалять надо углекислый газ, а добавлять сжатый воздух. Сжатый воздух является вторым по значению источником энергии на лодке и, во вторую очередь, даёт запас кислорода. С его производится множество действий — от погружения и всплытия до удаления из лодки отходов.Например, бороться с аварийным затоплением отсеков можно подачей в них сжатого воздуха. Пополнение запасов воздуха — долгая и энергоёмкая операция. И конечно, она требует доступа к атмосферному воздуху. Учитывая, что современные лодки большую часть времени проводят под водой, и на перископной глубине стараются тоже не задерживаться, возможностей для пополнения не так много. Сжатый воздух приходится буквально рационировать, и обычно следит за этим лично старший механик. 
Достаточно?)