25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью. Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу: у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1); у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3 в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0: схема окислительно-восстановительной реакции Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки. схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления: схема окислительно-восстановительной реакции Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился; сера — с +6 → +4 — восстановилась.
25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
написать схему окислительно восстановительной реакции,
нужно сначала:
Схема окислительно восстановительной реакции
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.
Схема окислительно восстановительной реакции
Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:
С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;
Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.
Понижение — восстановление, элемент — окислитель
S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель
В любой реакции
количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4
Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:
С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O
2. г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе
3. в) K2SO3 и NO2
4. б) водорода и серы
5. в) диффузия газов
6. в) CaS, MgCO3, KNO3
7. в) CuO + H2 = Cu + H2O
8. г) оба суждения неверны
9. а) бгд
10. в) возрастает электроотрицательность; д) усиливаются неметаллические свойства
11. Cl₂O₇ w=7*16/183=0,612 а-4
Mg(OH)₂ w=2*16/58=0,552 б-3
12.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
13.
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃
m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=106*50/100=53г