Розрахуйте масову частку оксигену яка утворилася під час горіння вуглецю​

n CO2 = v/молярный объём = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

n H2O = m/M = 1,8г/18г/моль = 0,1 моль

n Na2CO3 = m/M = 2,12г/106г/моль = 0,02 моль

n CO2/n H2O/n Na2CO3 = 0,1/0,1/0,02 = 5/5/1; значит, приняв за х коэффициент перед органическим веществом, можно так записать уравнение реакции: xCn1Hn2Nan3O3+7,5хO2 = 5хCO2+5хH2O+хNa2CO3; n1 = 5+1 = 6; n2 = 5*2 = 10; n3 = 2; формула вещества - С6H10Na2O3. ответ: С6H10Na2O3. 

Примечание. O3 в органическом веществе взялось из-за Na2CO3, а 7,5 перед O2 в уравнении = количество атомов O в правой части-3 атома в органическом веществе /2 = 18-3/2 = 15/2.

Данная формула - C6H10Na2O3 действительно верна. Найдём n C6H10Na2O3 = 3,84г/176г/моль = 0,02 моль, n C6H10Na2O3/n CO2/n H2O/n Na2CO3 = 1/5/5/1; значит, всё правильно, ведь так получается и по коэффициентам в реакции.

 32 г             х г

80 г             73 г

1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида:

для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а

при  --//--//--                                    32 г_________________х г, откуда

х=32*73/80=29,2 г

2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты:

w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%