Радиус атомов элементов в пределах группы увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, число которых растёт сверху вниз, а чем слоёв больше, тем больше радиус атома.
Значит радиус уменьшается в ряду: Se → S → O
Кроме этого, в пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо. Это происходит потому, что заряд ядра слева направо увеличивается и внешний электронный слой всё сильнее притягивается к ядру.
Ну, это надо смотреть по валентностям в данных соединениях, общего принципа так сходу и не выдумаешь... Лучший нарисовать структурную формулу. NH3 - водород всегда одновалентен, поэтому там все связи одинарные (Н-N(H)-H). О2 - кислород всегда двухвалентен, посему связь там может быть толькл двойная (О=О) H2 - про водород я уже говорил, одинарная (Н-Н) N2 - А вот здесь связь будет тройная, и это, наверное, никак не объяснишь школьнику, тут запоминай. SiO2 - опять же, кислород двухвалентен, а кремний в данном случае - четырехвалентен. Тогда все связи будут двойными.
Радиус атомов элементов в пределах группы увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, число которых растёт сверху вниз, а чем слоёв больше, тем больше радиус атома.
Значит радиус уменьшается в ряду: Se → S → O
Кроме этого, в пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо. Это происходит потому, что заряд ядра слева направо увеличивается и внешний электронный слой всё сильнее притягивается к ядру.
Значит радиус уменьшается в ряду: Na → P → Cl
NH3 - водород всегда одновалентен, поэтому там все связи одинарные (Н-N(H)-H).
О2 - кислород всегда двухвалентен, посему связь там может быть толькл двойная (О=О)
H2 - про водород я уже говорил, одинарная (Н-Н)
N2 - А вот здесь связь будет тройная, и это, наверное, никак не объяснишь школьнику, тут запоминай.
SiO2 - опять же, кислород двухвалентен, а кремний в данном случае - четырехвалентен. Тогда все связи будут двойными.