Розрахувати масу сульфатної кислоти яка необхідна для нейтралізації розчину натрій гідроксиду масою 80% з масового часткою лугу 10%​

Дано:

V(р-ра C₂H₅OH) = 500 мл

р(р-ра C₂H₅OH) = 0,8 г/мл

ω(C₂H₅OH) = 92% или 0,92

η(CН₂=СН-СН=СН₂) = 80% или 0,8

Найти:

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) - ?

Объяснение:

m(C₂H₅OH) = V(р-ра C₂H₅OH)*р(р-ра C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH)

m(C₂H₅OH) = 500 мл*0,8 г/мл*0,92 = 368 г

n(C₂H₅OH) = m/M = 368 г/46 г/моль = 8 моль

М(CН₂=СН-СН=СН₂) = 54 г/моль

2C₂H₅OH  ⇒ CН₂=СН-СН=СН₂ + H₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5n(C₂H₅OH)

n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5*8 моль = 4 моль

n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂)*η(CН₂=СН-СН=СН₂)

n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 4 моль*0,8 = 3,2 моль

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂)*М(CН₂=СН-СН=СН₂)

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 3,2 моль*54 г/моль = 172,8 г

ответ: 172,8 г

Для начала, напишем уравнение реакции:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 грамм/моль

Молярная масса Al(OH)3 = 78 грамм/моль

Если из 156 г. Al(OH)3 получается 342 г. Al2(SO4)3 , то из X г Al(OH)3 получится 73,5 г Al2(SO4)3

X = 156 * 73,5 / 343 = 33,5

m(Al(OH)3) = 33,5 г.

ИЛИ

найдём количество вещества Al2(SO4)3:

n = 73,5 / 342 = 0,2149 моль

Al(OH)3 и Al2(SO4)3 находяимя в соотношении 2 к 1 (коэффициенты в уравнении реакции) => Al(OH)3 в 2 раза больше:

n(Al(OH)3) = 0,2149 * 2 = 0,4198 моль

m(Al(OH)3) = 0,4198 * 78 = 33,5 г.