Раствор сульфата меди содержит 190,4 грамма соли в 1000 г. воды. Плотность раствора соли равна 1,18 г/мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, молярную, нормальную концентрацию, моляльность, мольную долю соли в растворе, титр раствора
Масса сульфата меди в растворе 190,4 г
Масса воды 1000 г
Масса раствора 190,4 + 1000 = 1190,4 г
190,4
ω(CuSO4) = × 100%= 16% (округленно)
1190,4
Молярная масса сульфата меди 160 г/моль. Молярная масса эквивалента сульфата меди 80 г/моль
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
См = = = М
М 160
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
Сн = = = 2,36 Н
Мэкв 80
Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:
L = n/m
Для перерасчета массовой доли растворенного вещества в моляльность используют формулу:
1000 ×ω% 1000 × 16 16000
L = = = = 1,19 моль/кг
(100 - ω%) ×M (100 - 16) × 160 13440
В исходном растворе 190,4 г сульфата меди(II) и 1000 г воды.
n(CuSO4) = 190,4 г : 160 г/моль = 1,19 моль
n(Н2О) 1000 г : 18 г/моль = 55,55 моль
1,19 1,19 моль
Мольная доля CuSO4 = = ≈ 0,021
55,55 + 1,19 56,74 моль
Титр показывает массу растворенного вещества в г в 1 мл раствора.
Объяснение:
4)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:
Cu+ 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
Сu⁰ - 2e = Cu⁺² окисление, Сu⁰ - восстановитель ║1
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ восстановление, 4HNO3 (конц.)- окислитель ║2
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
4
10
12
6
5)Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с метода электронного баланса:
5H2SO4 (конц.) + 4Zn = 4ZnSO4+ H2S↑+ 4H2O
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление, Сu⁰ - восстановитель ║4
S⁺⁶ + 8e = S⁻² восстановление, H2SO4 (конц.) -окислитель ║1
Сумма всех коэффициентов уравнения равна:
18
16
12
8
6)Выберите уравнения химических реакций, при которых происходит восстановление азота:
2NO+O2 = 2NO2
N2+O2 = 2NO
3Mg+N2 = Mg3N2
3H2+N2 = 2NH3
Объяснение:
Объяснение:
Раствор сульфата меди содержит 190,4 грамма соли в 1000 г. воды. Плотность раствора соли равна 1,18 г/мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, молярную, нормальную концентрацию, моляльность, мольную долю соли в растворе, титр раствора
Масса сульфата меди в растворе 190,4 г
Масса воды 1000 г
Масса раствора 190,4 + 1000 = 1190,4 г
190,4
ω(CuSO4) = × 100%= 16% (округленно)
1190,4
Молярная масса сульфата меди 160 г/моль. Молярная масса эквивалента сульфата меди 80 г/моль
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
См = = = М
М 160
10 × ω% × ρ 10 × 16 × 1,18
Сн = = = 2,36 Н
Мэкв 80
Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (а не раствора!). Моляльность выражается в моль/кг и обозначается маленькой буквой m. Формула для вычисления моляльной концентрации:
L = n/m
Для перерасчета массовой доли растворенного вещества в моляльность используют формулу:
1000 ×ω% 1000 × 16 16000
L = = = = 1,19 моль/кг
(100 - ω%) ×M (100 - 16) × 160 13440
В исходном растворе 190,4 г сульфата меди(II) и 1000 г воды.
n(CuSO4) = 190,4 г : 160 г/моль = 1,19 моль
n(Н2О) 1000 г : 18 г/моль = 55,55 моль
1,19 1,19 моль
Мольная доля CuSO4 = = ≈ 0,021
55,55 + 1,19 56,74 моль
Титр показывает массу растворенного вещества в г в 1 мл раствора.
См × М 1,18 моль/л × 160 г/моль
Т= = = 0,1888 г/мл
1000 1000