РН РАСТВОРОВ, ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. ОПЫТ 1. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
Нанесите на индикаторную бумагу по 1 капле следующих растворов:
HNO3, H3PO4, CH3COOH, NaOH, NH4OH, H2SO4, K2SO4.
Определите по шкале индикаторной бумаги рН растворов. Используя
значения рН растворов, а также табличные данные значений (степени
диссоциации) и Кдисс. (константы диссоциации) сделайте вывод о силе электролита.
Напишите уравнение реакции электролитической диссоциации для каждого из
предложенных электолитов.
ОПЫТ 2. Ионные реакции:
а) реакции с образованием или растворением осадка
В пробирку поместите раствор CrCl3 и по каплям добавляйте раствор NaOH до
образования осадка. Осадок разделите на две пробирки и в одну из них добавьте
раствор HCl, а в другую – избыток NaOH. Почему осадок гидроксида хрома
растворяется в обоих случаях? Какими свойствами он обладает? Напишите
уравнения всех, проходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и ионном виде.
б) реакции с образованием газообразных продуктов
В пробирку поместите небольшое количество кристаллического хлорида аммония,
добавьте 1-2 мл раствора NaOH и нагрейте. Определите по запаху выделяющийся
газ. Смочите индикаторную бумагу дистиллированной водой и подержите над
отверстием пробирки. Какая реакция произошла на индикаторной бумаге?
Напишите уравнения всех, происходящих в этом опыте, реакций в молекулярном и
ионном виде.
ОПЫТ 3. Задача.
Определите, с универсальной индикаторной бумаги и растворов
BaCl2, AgNO3, в какой из четырёх склянок (№1, №2, №3, №4) находятся растворы
HCl, H2SO4, NaOH, K2SO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде.
ОПЫТ 4. Гидролиз солей.
В три пробирки налейте растворы солей AlCl3, K2CO3, K2SO4. Определите,
с лакмуса, какие соли подвергаются гидролизу. Напишите уравнения
реакций.
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)