Рисунок к 12 заданию
Задания:
1. Выберите ряд элементов с тремя электронами на внешнем энергетическом уровне
А) B, C, N
Б) B, Be, Li
В) B, Sc, Y
Г) B, Al, Ga
[1]
2. Из-за довольно большой электроотрицательности ковалентная связь образуется между атомами…
А) двух неметаллов
Б) металлом и двумя неметаллами
В) двух металлов
Г) металла и неметалла
[1]
3. Даны следующие термины:
I. Донор
II. Катион
III. Электростатическое напряжение
IV.Акцептор
V. Анион
VI. Электроотрицательность
К ионной связи НЕ имеют отношения…
А) II, III, V.
Б) I, II, IV.
В) I, IV, VI.
Г) II, V, III. [1]
4. Нерастворимым веществом является:
А) BaCl2
Б) Ca(NO3)2
В) ZnBr2
Г) Fe(OH)3
[1]
5. Вся группа веществ является растворимой в воде:
А) ZnSO4, MgCO3, Cu(OH)2, Mg(NO3)2
Б) KNO3, Al(OH)3, Ag3PO4, BaSO4
В) Fe(OH)2, Ag3PO4, ZnS, BaCO3
Г) Na2SO4, CaCl2, AlBr3, CuCl2,
[1]
6. Номер группы C (углерод) показывает:
[1]
7. Вставьте пропущенные слова:
Номер периода обозначает количество
у элемента.
[1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 5 внешних электронов:
[1]
9. Дополните предложения.
(а) В периодах слева направо металлические свойства в связи числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
(б) У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне электронов и они легко электроны.
[2]
10. Зная закономерности изменения свойств элементов в ПСХЭ можно предсказать их свойства зная только особенность строения.
У вас есть элемент имеющий на последнем энергетическом уровне 7 электронов
(а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент [1]
(б) Предположите семейство этого элемента
[1]
(б) Предположите характерное свойство этого элемента
[1]
11. Даны химические элементы и соответствующие им значения электроотрицательности:
Химический элемент
Значение
электроотрицательности
Литий Li
1,0
Водород H
2,1
Фтор F
4,0
Стронций Sr
1,0
(a) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной
полярной связи?
[1]
(б) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 11(а)) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны).
[1]
12. Назовите характерное свойство соединений с ионной связью:
[1]
13. При 65ºС растворимость соли Х равна 130г на 100 г воды.
Какова формула соли и как изменится её растворимость
при 10ºС? [1]
14. Закончите предложения, вставив пропущенные слова.
При повышении температуры растворимость большинства
твёрдых веществ , а газов . [1]
15. Какую массу соли надо взять, чтобы получить 600 г раствора с массовой долей соли 15%?
[2]
16. Как изменится процентная концентрация раствора, если к 25%-раствору соли массой 200г добавить 50г воды.
[2]
17. Раствор, объёмом 0,8 л, содержит NaOH массой 12 г. Определить молярную
концентрацию этого раствора.
[1]
18. Вычислите массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объёмом 0,5 л, если его молярная концентрация 1,5 моль/л.
[2]
По таблице можно найти только для первой колонки :
Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у водорода +1 (например Li, Na, K и тд)
У кислорода степень окисления -2
___(в сложных веществах нужно делать степень окисления такую, чтобы сумма степеней была равна 0, например H2O, у водорода ст окисления +1, но т.к у него стоит двойка, то получается 1*2 = 2, у кислорода ст. окисления -2. складываем и получаем 2 + (-2) =0)
Если уравнение реакций, например 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 , то слева у железа степень окисления 0, у хлора тоже 0 (т.к простые вещества), а справа мы видим что у хлора стоит тройка, значит у него может быть ст. окисления -1, т.к сумма должна получиться - 0, то у железа она должна быть +3, чтобы уровнять все.
Нэт все, мда. Сейчас смотрю на то, что написала и сама нифига не понимаю. о-о