Ретельно розтерти у фарфоровій ступці 6 г калію нітрату. зважити з точністю до 0,001 г порожню пробірку із пробкою, насипати в неї близько 5 г солі і знову зважити. по різниці обчислити наважку. зважити в склянці 300 г дистильованої води (з точністю до 0,1 г) та перенести воду в посудину дьюара. зібрати калориметр, закрити його кришкою, де два отвори. в один отвір вставити пробірку так, щоб нижня частина її була покрита водою. в другий отвір установити термометр бекмана. перед початком роботи перевірити настройку термометра, опустивши його в розчин у калориметрі. кінець стовпчика ртуті повинен установитися на середині шкали. записувати показання термометра кожну хвилину до встановлення постійної температури, потім швидко висипати сіль у розчин, перемішати та продовжувати фіксувати зміни температури до постійної. при розчиненні солі температура падає, потім починає рівномірно зростати. результати вимірювань записати в табл. 1.1 за формою:
таблиця 1.1
зміна температури під час досліду
час, хв.
показання термометра, °с
визначити графічно t і обчислити теплову сталу ck за рівнянням (1.13). інтегральна теплота розчинення калію нітрату н = 35,62 кдж/моль.
у такий же б провести дослід із ксl. молярную теплоту розчинення hпит., що відповідає теплоті розчинення 1 моля солі, обчислити за рівнянням (1.12) і співставити з табличними даними.
Визначною подією у розвитку органічної хімії було створення у 60-х роках XIX ст. великим російським ученим О. М. Бутлеровим теорії хімічної будови органічних сполук. Ця теорія заклала наукові основи органічної хімії та пояснила її найважливіші закономірності. Основні принципи своєї теорії О. М. Бутлеров виклав у доповіді Про теорію хімічної будови на Міжнародному з’їзді природодослідників та лікарів у Шпейєрі 19 вересня 1861 р. Надалі вона успішно розвивалася як самим ученим, так і його учнями.
Объяснение:
100л 150л Хл
N2 + 3H2 = 2NH3
22,4л 67,2л 44,8л
22,4л 67,2л
100л У л
У= 100*67,2:22,4= 300л столько надо водорода, а дано 150л, т.е. меньше, чем надо, следовательно вещество в недостатке, по нему рассчитаем объем полученного аммиака.
Можно и так рассуждать:
Азот вступает в реакцию с водородом в соотношении 1 :3, если азота 100л вступает в реакцию, то водорода надо в 3 раза больше, т.е 300л надо, а по условию дано 150л, водород в недостатке.
150л Н2ХлNH3
67,2лН2 44,8лNH3
X = 150*44,8 : 67,2 = 100л
ответ: объем полученного NH3 равен 100л