решить

Задача 1
В сосуде емкостью 10л при 4000С смешали 2г водорода и 80г брома. Установлено, что в состоянии равновесия 20% брома превратилось в бромоводород. Какое кол-во в-ва бромоводорода будет содержаться в равновесной смеси, если уменьшить начальное кол-во брома вдвое?

Задача2
При взаимодействии 1,68г железа с парами иода образуется иодид, после обработки которого разбавленным раствором гидроксида натрия выпадает осадок массой 3.04г. Определите состав осадка и запишите уравнения протекающих реакций.

Задача 3
Неорганическое соединение содержит 19,8% серы, 49,1% кислорода, 31,3%элемента А. Удельная теплоемкость А 0,486Дж/г К. Определите элемент А и исходное соединение, если известно, что при обработке этого соединения хлоридом бария выпадет белый осадок. В каких практических целях используют элемент А?

Задача 4
100г 8% раствора гидроксида натрия подвергли электролизу. На нейтрализацию 10г раствора из катодного потребовалось 100мл раствора соляной кислоты. Какой объём раствора азотной кислоты с той же концентрацией понадобится для нейтрализации 10г раствора из анодного Задача5
Одинакова ли структура диамагнитного [NiCl4 ]2- и парамагнитного[PdCl4 ]2-? ответ обоснуйте на основе метода ВС.

Задача 6
Какова формула карбонила кобальта: 1.Co(CO)4 или 2. Co2(CO)8. ответ обоснуйте.​​

1.     Кремний с серной кислотой не реагирует. Алюминий же в ней растворяется с выделением водорода:

2 Al    +     3 H2SO4   =   Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑

2 моль                                                3 моль

х моль                                                 0,6 моль

Количество вещества водорода равно 13,44 л/ 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Количество вещества алюминия по уравнению реакции равно:

х = 2*0,6/3 = 0,4 моль

2.     Кремний и алюминий растворяются в щелочах с выделением водорода

2Al + 2NaOH + 6H2O  =   2 K[Al(OH)4] + 3H2 ↑

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ↑

Количество вещества водорода равно 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль.

Из них 0,6 моль выделилось за счет реакции с алюминием (поскольку для второго опыта был взят образец той же смеси алюминия и кремния такой же массы. Значит, за счет реакции кремния с щелочью выделилось 0,2 моль водорода.

Si          +    2NaOH  +  H2O  =  Na2SiO3  +  H2 ↑

1 моль                                                           1 моль

у моль                                                           0,2 моль    

Количество вещества кремния согласно уравнению реакции также равно 0,2 моль.

Состав смеси: 0,2 моль Si, 0,4 моль Al

Для определения массовой перейдем от количества вещества к массе вещества

m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2 моль * 28,1 г/моль = 5,62 г.

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,4 моль * 27,0 г/моль = 10,8 г.

Масса образцов m = m(Si) + m(Al) = 5.62 + 10.8 = 16.42 г.

Массовая доля кремния w(Si) = m(Si) / m = 5.62 г / 16.42 г = 0,342 = 34,2%

Объяснение:

Особенно важным и специфическим свойством каучука является его эластичность (упругость каучука восстанавливать свою первоначальную форму после прекращения действия сил, вызвавших деформацию. Эта называется обратимой деформацией. Каучук -–высокоэластичный продукт, обладает при действии даже малых усилий обратимой деформацией растяжения до 1000%, а у обычных твёрдых тел эта величина не превышает 1%. Эластичность каучука сохраняется в широких температурных пределах, и это является характерным свойство каучука. При повышенной температуре каучук становится мягким и липким, а на холоде твёрдым и хрупким. При долгом хранении каучук твердеет. При температуре 80 °С натуральный каучук теряет эластичность; при 120 °С – превращается в смолоподобную жидкость, после застывания которой уже невозможно получить первоначальный продукт. Этому мешает необратимый процесс – окисление основного вещества – углеводорода, из которого состоит каучук. Если поднять температуру до 250 °С, то каучук разлагается с образованием ряда газообразных и жидких продуктов