2) x 2,24 л 4СH3-NH2 + 9O2 2N2 + 4CO2 + 10H2O 4 моль 2 моль По уравнению из 4 моль метиламина получили 2 моль азота, т.е в 2 раза меньше, соответственно для получения 2,24 л азота требуется в 2 раза больше метиламина V(CH3-NH2) = 2,24*2 = 4,48 л Объемная доля равна = V(CH3-NH2)*100%/V(смеси) Объемная доля = 4,48*100/6 = 74,67%
3) Находим массу анилина m=186*0,01 = 1,86 г 1,86 г х C6H5-NH2 + 3Br2 C6H2Br3-NH2 + 3HBr 1 моль 3 моль М=93 г/моль М=160 г/моль n=1,86/93=0,02 моль По уравнению реакции 1 моль анилина взаимодействует с 3 моль брома, отсюда n(Br2) = 3*n(анилина) = 3*0,02 = 0,06 моль m(Br2) = M*n = 160*0,06 = 9,6 г Находим массу раствора m(раствора) = m(Br2)*100%/W% = 9,6*100/2 = 480 г
Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O --- CH≡CH + Ca(OH)2
3CH≡CH C6H6
C6H6 + HNO3 --(t,H2SO4)--- C6H5-NO2 + H2O
C6H5-NO2 + 3H2 --(t,kat)-- C6H5-NH2 + 2H2O
C6H5-NH2 + 3Br2 --- C6H2Br3-NH2 + 3HBr
2) x 2,24 л
4СH3-NH2 + 9O2 2N2 + 4CO2 + 10H2O
4 моль 2 моль
По уравнению из 4 моль метиламина получили 2 моль азота, т.е в 2 раза меньше, соответственно для получения 2,24 л азота требуется в 2 раза больше метиламина
V(CH3-NH2) = 2,24*2 = 4,48 л
Объемная доля равна = V(CH3-NH2)*100%/V(смеси)
Объемная доля = 4,48*100/6 = 74,67%
3) Находим массу анилина
m=186*0,01 = 1,86 г
1,86 г х
C6H5-NH2 + 3Br2 C6H2Br3-NH2 + 3HBr
1 моль 3 моль
М=93 г/моль М=160 г/моль
n=1,86/93=0,02 моль
По уравнению реакции 1 моль анилина взаимодействует с 3 моль брома, отсюда
n(Br2) = 3*n(анилина) = 3*0,02 = 0,06 моль
m(Br2) = M*n = 160*0,06 = 9,6 г
Находим массу раствора
m(раствора) = m(Br2)*100%/W% = 9,6*100/2 = 480 г