Решите задачу
При 400 С скорость реакции составила 0,5 моль/л с. Определите скорость реакции при 200 С, если температурный коэффициент = 4.

Дано:

m(HNO₃)=6,3т.=6300кг.

ω%(выход HNO₃ )=5%

Vm=22,4м³/кмоль

V(NH₃)-?

1. M(HNO₃)=63кг./кмоль

2. n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=6300кг.÷63кг./моль=100кмоль

3. NH₃ + 2О₂ = HNO₃ + Н₂О

по уравнению реакции:

n(NH₃)=n(HNO₃)=1кмоль

по уравнению условию задачи:

n₁(NH₃)=n₁(HNO₃)=100кмоль

3. Определим объем аммиака количеством вещества 100кмоль:

V(NH₃)=n₁(NH₃)хVm=100кмольх22,4м³/кмоль=2240м³

4. Определим теоретический выход азотной кислоты:

M(HNO₃)=63кг./кмоль

m(HNO₃)= n₁(HNO₃)xM(HNO₃)=100кмольх 63кг./моль=6300кг.

 5. Определим практический выход азотной кислоты:

m₁(HNO₃)=  ω%(выхода HNO₃) хm(HNO₃)÷100%= =5%×6300кг.÷100%=315кг.

7. Для получения 6,3т. азотной кислоты с выходом процесса  5% израсходуется 2240м³ аммиака.

Привет! Сейчас решим
1) 50:360 = 13,9%
2) M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г моль. m(MgCl2) = 95*10= 950 г
3) NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3. Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. Масса кислоты 6,3 г. Значит, n(HNO3) = 0,1 моль. Как видно из уравнении химической реакции, получится 0,1 моль воды и 0,1 моль нитрата натрия.
4) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl. Количество вещества хлорида магния 18:95 = 0,19 моль. Значит, мы получим 0,19 моль Mg(OH)2 . m(Mg(OH)2) = 0,19*58= 11,02г
5) 200:600= 33,3%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу