Решите задачу по химии какой обьем вохдуха потребуется для взаимодействия с 300г железа содержащим 25 % примесей
какого количества оксида железа(3) при этом получится.

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2Oесли 25% примесей, значит чистого Fe2O3 = 100% - 25% = 75%640г 100%Хг <75%х = 640г * 75%/100% = 480гm(Fe2O3) = 480гM(Fe2O3) = 160г/мольn(Fe2O3) = 480г/160(г/моль) = 3мольn(H2) = 3моль * 3 = 9мольV(H2) = 9моль * 22,4л/моль = 201,6лответ: 201,6л

Объяснение:

Воздуха нету,есть водород

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1. Находим массу оксида железа без примесей:

100 - 25 = 75 %

m(Fe2O3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г

2. Находим количество вещества оксида железа, зная его массу:

n(Fe2O3) = m / M = 480000 / 160 = 3000 моль

3. Из уравнения реакции видно, что n(Fe2O3) / n(H2) = 1 / 3, значит

n(H2) = n(Fe2O3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль

4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:

V(H2) = n x Vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м³

5. По уравнению видно, что n(Fe2O3) / n(H2O) = 1 / 3, значит

n(H2O) = 9000 моль = 9 кмоль