Решите задачу: Определите объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия массой 400 г, содержащим 10 % щелочи.

Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:

гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);

негидратированные (в безводных солях).

Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.

Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.

Пример:

гидратированные ионы меди  в составе медного купороса          CuSO4* 5H2O  — синего цвета, а негидратированные ионы  Cu2+  в составе сульфата меди — бесцветные.

При добавлении воды к безводному сульфату меди( II ) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.

Объяснение:

1) Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

ZnSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Zn(NO3)2

Ag2SO4 + Fe = FeSO4 + 2Ag

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

барий + 2·вода = гидроксид бария + водород↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2·алюминий + 6·соляная кислота = 2·хлорид алюминия + 3·водород↑

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

FeSO4 + Pb

Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Pb.Реакция должна быть обратной:FeSO4 + Pb ← Fe + PbSO4

Но...

Fe2(SO4)3 + Pb = 2FeSO4 + PbSO4

Реакция c более активным металлом (левее в ряду активности металлов) продолжалась бы до замещения менее активного металла из соли.Здесь же реакция ограничивается понижением степени окисления металла соли.

3) W=(mв-ва / mр-ра)*100%

W=(mв-ва / mр-ра)*100%mр-ра= m(H2O)+m(KCl)=100г +х

m(KCl) = ?

5=(100*х)/(100+х)

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500

5=(100*х)/(100+х)5(100+х)=100х500+5х=100х5х-100х=-50095х=500х=5,26=m(KCl)