Решите задачу. Определите массу соли хлорида магния и объём водорода, которые образуются при взаимодействии магний с 20% раствором соляной кислоты массой 160г.

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)

1-2

2-3

3-является окислителем

4-2

5-1

б1-3,4

Объяснение:

1- В ходе этой реакции ни один атом не изменяет свою степень окисления.

2- Чтобы уравнять реакцию:

Fe2O3+ 3H2= 2Fe + 3H2O

3- Fe(3+) + 3e(электрон)=Fe(0)

Процесс понижения степени окисления - восстановление. Восстанавливаются окислители, следовательно в данной реакции железо - окислитель

4- Восстановление - процесс присоединения электрона, понижения степени окисления. ответ - 2

5- в левой части уравнения у серы степень окисления -2, в правой - 0.

б1- в этих реакциях фосфор - восстановитель, он окисляется, повышает степень окисления