Метафосфорная кислота HPO3 взаимодействует с водой, растворяясь в ней: HPO3 + H2O ® H3PO4 HPO3 H2O ® HPO3 + H2O ® H3PO3 Ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты: m p-pa (H3PO4) = 100 г + 50 г = 150 г Массу полученной ортофосфорной кислоты можно найти не только через моли, но и с пропорции: 100 г х г HPO3 + H2O ® H3PO4 80 г 98 г х = m (H3PO4) = 98 г · 100 г : 80 г = 122,5 г w (H3PO4) = m (H3PO4) : m р-ра = 122,5 г : 150 г = 0,817 = 81,7%
1а. Схема золотовод-го г.э.: катод (+) Au | AuCl3 || HCl | H2 анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для золота +1.498 В, а для водорода 0.00 В; процесс на аноде: 3H2 -6e- = 6H+, процесс на катоде: 2Au+3 +6e- = 2Au; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 1.498 - 0.00 = +1.498 В;
1б. Схема цинксеребряного г.э.: катод (+) Ag | AgNO3 || Zn(NO3)2 | Zn анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для серебра +0.799 В, а для цинка -0.763 В; процесс на аноде: Zn -2e- = Zn+2, процесс на катоде: 2Ag+ +2e- = 2Ag; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 0.799 - (-0.763) = +1.562 В;
2a. Na4[FeF6] - заряды ионов Na+, F- и Fe+2 (6F- - 4Na+), степень окисления Fe = +2, коорд-е число равно 6 (6F-);
2b. [Ni(NH3)6]Cl2 - заряды ионов Ni+2 (2Cl- - 0*6(NH3)), Cl- и NH3 0, степень окисления Ni = +2, коорд-е число равно 6 (6(NH3));
2c. Na2[Zn(OH)4] - заряды ионов Zn+2 (4(OH)- - 2Na+), OH- и Na+, степень окисления Zn = +2, коорд-е число равно 4 (4(OH)-);
Метафосфорная кислота HPO3 взаимодействует с водой, растворяясь в ней:
HPO3 + H2O ® H3PO4
HPO3 H2O ® HPO3 + H2O ® H3PO3
Ни газ, ни осадок при этом не образуются, поэтому масса конечного раствора сложится из масс воды и метафосфорной кислоты:
m p-pa (H3PO4) = 100 г + 50 г = 150 г
Массу полученной ортофосфорной кислоты можно найти не только через моли, но и с пропорции:
100 г х г
HPO3 + H2O ® H3PO4
80 г 98 г
х = m (H3PO4) = 98 г · 100 г : 80 г = 122,5 г
w (H3PO4) = m (H3PO4) : m р-ра = 122,5 г : 150 г = 0,817 = 81,7%
1а. Схема золотовод-го г.э.: катод (+) Au | AuCl3 || HCl | H2 анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для золота +1.498 В, а для водорода 0.00 В; процесс на аноде: 3H2 -6e- = 6H+, процесс на катоде: 2Au+3 +6e- = 2Au; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 1.498 - 0.00 = +1.498 В;
1б. Схема цинксеребряного г.э.: катод (+) Ag | AgNO3 || Zn(NO3)2 | Zn анод (-), - анод и катод опр-ны на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для серебра +0.799 В, а для цинка -0.763 В; процесс на аноде: Zn -2e- = Zn+2, процесс на катоде: 2Ag+ +2e- = 2Ag; поскольку никаких данных о конц-ях/активности ионов нет, то для нах-ия ЭДС г.э. восп-ся ф-ой: ЭДС = Е катода - Е анода = 0.799 - (-0.763) = +1.562 В;
2a. Na4[FeF6] - заряды ионов Na+, F- и Fe+2 (6F- - 4Na+), степень окисления Fe = +2, коорд-е число равно 6 (6F-);
2b. [Ni(NH3)6]Cl2 - заряды ионов Ni+2 (2Cl- - 0*6(NH3)), Cl- и NH3 0, степень окисления Ni = +2, коорд-е число равно 6 (6(NH3));
2c. Na2[Zn(OH)4] - заряды ионов Zn+2 (4(OH)- - 2Na+), OH- и Na+, степень окисления Zn = +2, коорд-е число равно 4 (4(OH)-);
диссоциация Na4[FeF6]: Na4[FeF6] = 4Na+ + [FeF6]4-;
[Ni(NH3)6]Cl2 = [Ni(NH3)6]+2 + 2Cl- и
Na2[Zn(OH)4] = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-;
5. теоретическая масса меди (M = 64 г/моль, z = 2) сос-т (64*2.5*15*60)/2*96485 = 0.74623 г; т.о. выход по току сос-л 0.72/0.74623 = 0.96485 или 96.485%; схема электролиза: процесс на аноде: 2H2O -4e- = 4H+ + O2, процесс на катоде: 2Cu2+ +4e- = 2Cu, суммарное ур-е: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.