Сначала приведем объем кислорода к нормальным условиям л Пишем реакцию 2Mg + O2 = 2MgO Считаем количество вещества магнияn = m / M = 15 / 24 = 0.625 моль По уравнению реакции кислорода нам нужно вдвое меньше, то есть 0.625 / 2 = 0.3125 моль Считаем количество вещества имеющегося кислорода n = V / Vm = 11 / 22.4 = 0.491 моль Видим, что кислорода больше чем нужно, то есть магний расходуется полностью, значит расчет массы оксида будем вести по количеству вещества магния, и по уравнению это будет 0.625 моль Кислорода осталось 0.491 - 0.3125 = 0.1785 моль Считаем массу оксида m = n * M = 0.625 * 40 = 25 г Считаем массу кислорода, который остался m = n * M = 0.1785 * 32 = 5.712 г
Сначала уясняем повышается или понижается массовая доля растворенного вещества в растворе. Если повышается значит воду упаривают (или добавляют растворенное вещество), если же понижается то воду прибавляют. В этом случае видим массовая доля понижается, значит раствор разбавляют. Возьмем, условно, 100 грамм начального раствора. Посчитаем по известной формуле сколько там растворенного вещества (серной кислоты в нашем случае) m(H2SO4) = m1(раствора) * w1 = 100 * 0.36 = 36 г Мы договорились, что раствор разбавляют, значит масса растворенного вещества не меняется (36 г). Используя ту же формулу для расчета, посчитаем массу 5%-ного раствора m2(раствора) = m(H2SO4) / w2 = 36 / 0.05 = 720 г Видим, что сначала раствор имел массу 100 г, а после разбавления - 720 г. Разница и есть добавленная вода m2(раствора) - m1(раствора) = 720 - 100 = 620 г
Пишем реакцию
2Mg + O2 = 2MgO
Считаем количество вещества магнияn = m / M = 15 / 24 = 0.625 моль
По уравнению реакции кислорода нам нужно вдвое меньше, то есть 0.625 / 2 = 0.3125 моль
Считаем количество вещества имеющегося кислорода
n = V / Vm = 11 / 22.4 = 0.491 моль
Видим, что кислорода больше чем нужно, то есть магний расходуется полностью, значит расчет массы оксида будем вести по количеству вещества магния, и по уравнению это будет 0.625 моль
Кислорода осталось 0.491 - 0.3125 = 0.1785 моль
Считаем массу оксида
m = n * M = 0.625 * 40 = 25 г
Считаем массу кислорода, который остался
m = n * M = 0.1785 * 32 = 5.712 г
Возьмем, условно, 100 грамм начального раствора. Посчитаем по известной формуле сколько там растворенного вещества (серной кислоты в нашем случае)
m(H2SO4) = m1(раствора) * w1 = 100 * 0.36 = 36 г
Мы договорились, что раствор разбавляют, значит масса растворенного вещества не меняется (36 г). Используя ту же формулу для расчета, посчитаем массу 5%-ного раствора
m2(раствора) = m(H2SO4) / w2 = 36 / 0.05 = 720 г
Видим, что сначала раствор имел массу 100 г, а после разбавления - 720 г. Разница и есть добавленная вода
m2(раствора) - m1(раствора) = 720 - 100 = 620 г