Решите задачи Рассчитайте, сколько граммов осадка образуется, если к 100 мл раствора барий хдориду с молярной концентрацией 0,1 моль/л добавить 200 мл раствора натрия сульфата с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
2.Известняк содержит 94,4% СaCO3, 1,6% MgCO3 и около 4% других соединений, которые не являются карбонатами. Какая массовая доля связанного СО2 в этом известняка
Гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония т.е. образуется газ(который можно собрать и твердая соль).
Уравнение реакции:
(NH4)2HPO4-[t]->NH3+NH4H2PO4
Рассмотрим все остальные соли:
NH4Cl--->NH3+HCl
NH4NO3--->N2O+2H2O
2NH4NO3--->N2+O2+4H2O
2(NH4)2CrO4--->Cr2O3+2NH3+N2+5H2O
Нитрат аммония сразу же отпадает,эта соль никогда не даст при разложении аммиак.
Хлорид аммония при разложении даст два газа:аммиак и хлороводород,которые будут находится в смеси и их трудно отделить друг от друга(наверное даже невозможно,точно не знаю).
Хромат аммония также при разложении даст два газа: аммиак и азот,которые также находятся в смеси и трудно различимы.
Мой ответ: гидрофосфат аммония.
Дополнительная информация:
(NH4)2HPO4--->NH3+NH4H2PO4
Вделится аммиак,а при дальнейшем нагревании новой соли:
NH4H2PO4--->NH3+H3PO4
Решение: 1) Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (осадок)
2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:
общая формула для нахождения массовой доли вещества : ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу NaOH => m (NaOH)= m(раствора NaOH) * ω (NaOH) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )
3) находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH)= m( NaOH) / M(NaOH) = 40/ 40 =1 моль ;
Согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль NaOH и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(NaOH)= n( CuSO4)= 0,5 моль, таким образом n(CuSO4) =0,5 моль
4) зная количество вещества Cu(OH)2 находим его массу:
m( Cu(OH)2)= n(Cu(OH)* M(Cu(OH)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г
ответ: m(Cu(OH)2)= 40,27 г