Решите впр 7 класс русский Задание 1
Перепишите текст 1, раскрывая скобки, вставлян, где это необходимо, пропущенные букныи знаки препинания
Текст 1
Обоз распол..жился стороне от деревни около реки. Со ние гло (no)ечерашнему(2) воздух был (не)подвижен и уныл, от жары было (не)куда деться, На берегу стоне (несколько верб, но тень от них бесмејполезн. падала в воду, Вода реке голубе. щая от отражающ госяв ней неба страстно ..нила к себе. Дымов и Кирюша быстро ра(с/3) делись попадали с громким криком вводу, Тик.. журчавшая речка огл..силась фырканьем плеском крикон, Егорушка разб. жавшись(3) прыгнул с ыны речку, описав воздухе дугу он глубоко погрузился но дна (не)достал. Какая(то) ла
похватила его и понесла обратно (најверх(4). Он нырнул фыркая пуская пузыри. (Вскоре
Егорушка подплыл к берегу и стал шарить около каныш. вых кореньев.
Задание 2
(108 слов, по А. П. Чехову)
Выполните обозначенные цифрами в тексте 1 языковые разборы: (2) - морфемный и словообразовательный разборы слова; (3) - морфологический разбор слова; (4) -
синтаксический разбор предложения,
Задание 3
Выпишите, раскрывая скобки, вставляя пропущенные буквы, предложения, которых выделенные слова являются предлогами.
1) (не)против двери висел пестрый плакат. 2) Моя сестра волновалась ()продолжени.. всего экзамена,
3) Мы верим (в)силу и выдержку наших спортсменов.
4) Бумажный кораблик сразу попал (o)течени.. ручейка.
Задание 4
Выпишите, раскрывая скобки, предложения, которых выделенные слова являются союзами.
1) Мы ещё не ходили по(этому) маршруту. 2) Чтобы) рыбку съесть, надо в воду петь.
3) Ты вчера мне говорил то(же) самое.
4) Я думал о поручении, а так(же) и о завтрашнем выступлении.
Задание 5
Поставьте знак ударения следующих словах:
Добела, начатый, звонит, бензопровод.
Задание 6
Найдите и исправьте грамматическую(-ие) ошибку (-и) в предложении(-ях). Запишите исправленный -ые) вариант (-ы) предложения (-й). 1) Преодолев за четыре дня недельную дорогу, он доехал из Михайловского в Москву.
2) По окончанию Лицея почти все его друзья начали штатскую или военную карьеру. 3) Изысканно одетые дамы и кавалеры танцевали во время торжественного бала, 4) Зайдя в этот неприметный дворик, вашему взору откроется удивительная картина.
Задание 7
Выпишите предложение, в котором нужно поставить одну запятую, (Знаки препинания
внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор. 1) Наполненную мороженым кадку Андрей обычно выносит на улицу.
2) Андрей складывает полотенце прикрывающее кадку сверху и снимает крышку.
3) Андрей ловко орудуя большой ложкой скатывает нам шарики мороженого.
4) В кадке находятся высокие цилиндры обложенные обычно льдом и солью. Задание в
Выпишите предложение, котором необходимо поставить две запятые. (Знаки препинания внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор. 1) Анна Борисовна сидит положа руки на колени и строго глядя на ученика,
2) Как радовались мы за Анну Борисовну нашедшую выход из положения.
3) Анна Борисовна я понял ход рассуждения решая последнюю задачу. 4) Исправив ошибки в моей работе Анна Борисовна дала мне новую задачу.
m(C₆H₁₂O₆) = 360г.
Vm= 22,4л./моль
V(O₂)-?
Решение:
1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 360г.:
M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180г./моль
n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=360г.÷180г./моль=2моль.
2. Запишем уравнение реакции:
C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль окисления глюкозы требуется 6моль кислорода, значит, на 2моль необходимо 12моль. n(O₂)=12моль.
4. Определим объем 12моль кислорода:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 12моль х 22,4л./моль =268,8л.
5.ответ: для полного окисления глюкозы массой 360г. потребуется 268,8л. кислорода.
m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия